Springen naar inhoud

druk in een reactievat



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Tugba

    Tugba


  • >100 berichten
  • 106 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2014 - 10:49

Hallo 

 

Ik wil iets vragen over de volgende vergelijking:

 

2 NaHCO3 (v)      ->    Na2CO3 (v)   +   CO2 (g)  +  H2O (g)

 

Er wordt gevraagd wat er gebeurd met het evenwicht als er waterdamp wordt toegevoegd. 

Mijn redenering ging als volgt: er wordt H20 toegevoegd, dit is een gas dus de druk daalt. het evenwicht moet dus verschuiven naar de kant van de meeste deeltjes, dit is naar rechts. 

 

Blijkbaar is mijn redenering fout, en gaat de druk stijgen, waarom is dit? geldt er niet p*v= cte ? 

 

Groetjes 

Tugba 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 juni 2014 - 11:40

Je voegt een gas toe aan een systeem in evenwicht en volgens jou daalt de druk?

 

Vergelijk dit anders met een vacuumbol bij een bepaalde (vaste) temperatuur waar je steeds meer gasvormig water in loslaat. Wat gebeurt er op een gegeven moment?


#3

Tugba

    Tugba


  • >100 berichten
  • 106 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 juni 2014 - 13:47

Ik had niet in rekening gehouden dat het volume constant is. Dan snap ik wel dat de druk zal stijgen, doordat ge meer gasdeeltjes hebt  in dezelfde volume. 

 







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures