Springen naar inhoud

Waarom methanol als oplosmiddel en niet een andere oplosmiddel


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nawara

    Nawara


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2014 - 08:35

Hallo,

Ik zie dat voor de GC-analyses van btex (primaire aromaten; benzeen, tolueen, ethylbenzeen en xyleen) voornamelijk methanol als oplosmiddel wordt gebruikt voor het opstellen van bv kalibratiestandandaarden. Ik vroeg mij af waarom de voorkeur naar methanol gaat en niet bijvoorbeeld aceton, ethanol of een andere oplosmiddel??

Veranderd door Nawara, 12 juni 2014 - 08:36


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8785 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juni 2014 - 11:49

Het heeft diverse redenen, maar methanol is wel een beetje een 'standaard' oplosmiddel. Voordeel is vooral dat er veel in oplost, van redelijk 'vettige' stoffen tot complete mengbaarheid met water. Bovendien is het goedkoop, en heeft het een prettige dampdruk: het vervliegt niet waar je bij staat, maar in een rotovap of onder een stroompje stikstof ben je er redelijk snel weer vanaf.

Victory through technology

#3

Nawara

    Nawara


  • >25 berichten
  • 80 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 juni 2014 - 12:34

Oke maar wat is het verschil tussen methanol en ethanol?? En waarom juist methanol ipv ethanol als oplosmiddel kiezen voor de gc-analyse van de btex componenten...

Kennelijk maakt het uit maar ik kan moeilijk inzien wat de voordelen zijn van methanol in tegenstelling tot ethanol voor dit soort gc analyses van koolwaterstoffen in zowel polaire als apolaire kolommen...

Kan iemand mij hier meer duidelijkheid over geven

Veranderd door Nawara, 12 juni 2014 - 12:38


#4

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8785 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juni 2014 - 13:40

Een nadeel van ethanol is dat het een azeotroop vormt met water, en dat absolute ethanol water opneemt uit de lucht. Als je dus een bekerglas ethanol enige tijd open laat staan dan komt er spontaan water in je oplossing. Uiteraard is dat een kwestie van hoe langer hoe meer, dus worden je resultaten minder consequent.

 

Daarnaast is ethanol domweg duurder, dus waarom zou je het wel gebruiken?

Victory through technology

#5

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 juni 2014 - 15:52

Wat betreft ethanol: Vergelijk het kookpunt daarvan eens met dat van benzeen. Wat betekent dat voor de detectie van benzeen?

 

Wat betreft aceton: Dat is een heel fijn oplosmiddel, helaas is het een beetje te fijn. Er lost van alles in op, mogelijkerwijs ook delen van je stationaire fase. Hoewel dat probleem in veel gevallen in de praktijk niet optreedt, kan het wel een reden zijn om er voor de zekerheid maar geen gebruik van te maken. Bovendien is aceton erg vluchtig, waardoor je het risico loopt dat er al voor de injectie een deel van het oplosmiddel verdampt. Dit heeft natuurlijk invloed op de concentratie van de componenten, wat tot onjuiste meetwaardes leidt.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures