Springen naar inhoud

pseudo eerste orde kinetiek



  • Log in om te kunnen reageren

#1

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 juni 2014 - 18:35

Hallo,

 

Ik zit vast bij een oud examenvraag die ik probeerde op te lossen. Deze luidt als volgt:

 

Bij de reactie tussen I2 en een overmaat hexeen wordt volgend concentratieverloop gemeten:

 

tijd (s)  concentratie (mol/l)

 

120      2,58

220      1,51

320      1,04

420      0,80

520      0,67

620      0,56

 

Gevraagd:

 

a) Wat is de orde van deze reactie t.o.v. I2

b) Bepaal de reactiesnelheidsconstante

 

MIjn oplossing:

 

Door de overmaat aan hexeen is er sprake van een pseudo eerste orde reactie:

 

In de cursus staat beschreven dat voor tweede orde reactie geldt:

 

r= k * [A] [B]

 

Hierbij heb ik 1/c geplot in functie van de gegeven concentratie. Ik bekom een regressievergelijking van 0,002791x +0,0571. Bijgevolg is k 0,002791.

 

Bij een pseudo eerste orde reactie geldt

 

r=k'[A]

 

met k'=k [B]

 

Hierbij staat [B] voor de component in overmaat (hexeen). Hoe kan ik hieruit de k'-waarde bepalen?

 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sanderdevink

    sanderdevink


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2014 - 10:03

Voor een orde bepaling via overmaat/constante deel reactant geld:

 

A + B --> P

 

v=k*[A]n * [B]n

 

B overmaat/constant

 

v=k*[A]n

 

log v = log k + n log[A]

 

Verschillende A0 plotten, helling is deelorde A, zelfde analogie voor deelorde B.


#3

NW_

    NW_


  • >250 berichten
  • 553 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2014 - 13:36

Bedankt voor de reactie! Ik heb echter wel nog steeds problemen. Hoe bereken je log v.

 

De reactiesnelheid v waarmee het reactieproduct gevormd wordt is  v =-d[A]/dt  met A de concentratie aan I2. Hoe wordt v hieruit berekend? Ik denk immers dat je niet zomaar de concentratie op een gegeven tijdstip mag delen door de tijd.


#4

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2014 - 14:17

Als je de beginconcentratie Iweet. Dan zou je uit kunnen rekenen bij elk meetpunt, hoeveel mol/seconde aan I2 heeft gereageerd.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures