Springen naar inhoud

Disopyramide in zuur milieu


  • Log in om te kunnen reageren

#1

BitetheCake

    BitetheCake


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2014 - 17:03

Hallo allemaal,

 

Als zuur toegevoegd wordt aan een disopyramideoplossing (of molecuul met soortgelijke structuur), waarom gaan dan de H'tjes bij de stikstofatomen zitten en niet bij het zuurstofatoom. Ik snap wel dat ze daar gaan zitten vanwege het ongebonden elektronenpaar, maar zuurstof heeft er ook twee. Komt het dan omdat als het bij zuurstof gaat zitten een elektronenpaar ongebonden blijft? Of zit ik er helemaal naast?

 

Ik heb gegoogled, maar kon niks hierover vinden.

Ik hoop dat hier iemand me kan helpen.

 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 juni 2014 - 17:59

Het heeft gewoon met de basesterkte te maken. De stikstofgroep accepteert gemakkelijker een H+ dan een zuurstofgroep.

 

En de reden daarvoor is dat O meer elektronegatief is dan N. Een O-atoom wil liever elektronen bij zich houden dan een N-atoom. Als gevolg daarvan staat een O-atoom gemakkelijker een H+ af (zodat hij de elektronen van de binding voor zichzelf kan houden) dan een N-atoom dat doet. En omgekeerd is een O-atoom minder geneigd een H+ op te nemen.

 

Vandaar ook dat H2O een zwakkere base is dan NH3. En dit principe kun je aanhouden voor nagenoeg alle situaties met N en O-atomen waar andere substituenten aan zitten.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures