Springen naar inhoud

Redox Titratie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

_kim

    _kim


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 16 juni 2014 - 20:24

Beste mensen,

Ik heb een vraag over het practicum wat ik vandaag heb uitgevoerd.

 

"We hebben een dubbelzout met de formule (NH4)2Fe(SO4). x H2O waarvan alleen het ijzer(II)ion reageert. Er is 37,60 gram (NH4)2Fe(SO4). x H2O opgelost tot 1000 mL oplossing. We titreren deze oplossing met 0,0207 M aangezuurde kaliumpermanganaat KMnO4. Het doel van de proef is om de x uit de formule te bepalen"

 

inventariseren:
Fe2+       sterkste reductor
K+          oxidator
MnO4-   sterkste oxidator
H2O        reductor/oxidator

Reactievergelijking

Fe2+ → Fe3+ + e-                                                                                                                                                                                                         x5
MnO4-  + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O                                                                                                             x 1
5Fe2+ + MnO4-  + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O


De hoeveelheid kaliumpermanganaat die wij telkens nodig hadden was 9,60 mL.
Om te beginnen kunnen we uitrekenen hoeveel mol MnO4- er dan reageert. Via de molverhouding kunnen we dan ook achter het aantal mol Fe2+ komen. Hierna lopen wij echter vast. We vroegen ons ten eerste af of de hoeveelheid mol Fe2+  gelijk zou zijn aan de totale hoeveelheid mol (NH4)2Fe(SO4). x H2O. Mocht dit zo zijn dan kunnen we omrekenen hoeveel gram het onderdeel (NH4)2Fe(SO4)2 bevat. De overige massa zou dan afkomstig moeten zijn van x H2O.
 

Mijn vraag is klopt dit?

Mvg

* elke keer hebben wij 10,00 mL van het dubbelzout in een erlenmeyer gedaan

Veranderd door _kim, 16 juni 2014 - 20:32


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 juni 2014 - 22:17

Ja, dat klopt.


#3

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2014 - 09:16

Een opmerking. Als je kijkt naar de totale hoeveelheid mol ijzer2+ dan is deze in het zout. Niet gelijk aan de

hoeveelheid mol NH4+.  Deze laatste is 2x zo veel mol.


#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 juni 2014 - 09:47

@ toaic

 

Klopt, maar het is toch ook correct hetgeen TS stelde dat het aantal mol Fe2+gelijk is aan het aantal mol (NH4)2Fe(SO4)2 , (Mohr's zout).

Aangenomen dan dat er geen andere ferroverbindingen aanwezig zijn.


#5

_kim

    _kim


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2014 - 19:49

Ik heb geprobeerd de berekening te maken en het volgende kwam eruit:

 

(NH4)2Fe(SO4). x H2O
37,60 gram in 1000 ml
in 10,00 ml zit dus 0,376 gram.

KMnO4
0,0207 M
9,575 ml

 

Fe2+ → Fe3+ + e-                                                                                                                                                                                                         x5
MnO4-  + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O                                                                                                             x 1
5Fe2+ + MnO4-  + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Het aantal mol MnO4- is 0,0207 x 9,575 = 0,198 mmol
Het aantal mol Fe2+ is 5 keer zo groot en dus 0,99 mmol
Dit betekent dat het aantal mmol dubbelzout ook 0,99 is.

De molaire massa van het eerste gedeelte van het dubbelzout is 284,054 gram per mol.
Dit is 0,99 x 10-3 x 284,054 = 0,28 gram
 

0,376 - 0,28 = 0,094 gram
Dit moet dan dus afkomstig zijn van H2O moleculen.
Molaire massa H2O is 18,02 gram per mol.

Het aantal mol H2O is 0,094/18,02 = 0,005
Dit vermenigvuldigen met het getal van Avograda geeft 3,16 en dus 3 moleculen H2O.

Mijn vraag ,wederom, klopt dit? Alvast bedankt!

 


 
 

 


 





 


#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 juni 2014 - 20:28

De opzet van de berekening is goed t/m

 

"Het aantal mol H2O is 0,094/18,02 = 0,005"

 

alleen rond je te vroeg af.

 

Reken dit alles nog eens opnieuw uit maar dan in vier cijfers.

 

En hoeveel mmol droog zout heb je dan en hoeveel mmol kristalwater ?

Veranderd door Margriet, 17 juni 2014 - 20:29


#7

_kim

    _kim


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2014 - 20:40

Beste Margriet, bedankt voor de snelle reactie. Ik heb doorgerekend met de getallen in mijn rekenmachine. Zal het eindantwoord in dit geval dan kloppen of zitten er nog foute berekeningen in?


#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 juni 2014 - 20:59

Als je je antwoorden laat zien in vier cijfers nauwkeurig kan ik zien of het klopt.

 

Het gaat dus om het aantal mmol droog (NH4)2Fe(SO4)2  en het aantal mmol H2O.


#9

_kim

    _kim


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2014 - 21:06

Het aantal mol MnO4- is 0,0207 x 9,575 = 0,1982 mmol
Het aantal mol Fe2+ is 5 keer zo groot en dus 0,9910 mmol
Dit betekent dat het aantal mmol dubbelzout ook 0,9910 is.

De molaire massa van het eerste gedeelte van het dubbelzout is 284,054 gram per mol.
Dit is 0,9910 x 10-3 x 284,054 = 0,2815 gram
 

0,376 - 0,28 = 0,09445 gram
Dit moet dan dus afkomstig zijn van H2O moleculen.
Molaire massa H2O is 18,02 gram per mol.

Het aantal mol H2O is 0,09445/18,02 = 0,005244

Dit vermenigvuldigen met het getal van Avograda geeft 3,158 en dus 3 moleculen H2O.

Dit is hem dan met overal 4 significante cijfers.
 

Ik zie net dat vermeningvuldigen met het getal van Avogrado 3,158 21 geeft, daar klopt iets dus niet..

 

Veranderd door _kim, 17 juni 2014 - 21:17


#10

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 juni 2014 - 21:17

Ok, je hebt dus 5,244 mmol H2O  in 0,9910 mmol (NH4)2Fe(SO4)2 . Tot zover goed.

 

Hoeveel mmol H2O heb je dan in 1 mmol (NH4)2Fe(SO4)2 ?


#11

_kim

    _kim


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2014 - 21:23

Dat zou 5,2916 mmol H2O per mmol (NH4)2Fe(SO4)2

 

De verhouding is dan 1 mmol staat tot 5,2916 mmol
Molverhouding is coëfficientverhouding dus dan zou je uitkomen op 5 H2O moleculen?


#12

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 juni 2014 - 21:29

Ja, dat is goed.


#13

_kim

    _kim


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2014 - 21:33

Bedankt :)







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures