Beste mensen,
Ik heb een vraag over het practicum wat ik vandaag heb uitgevoerd.
"We hebben een dubbelzout met de formule (NH4)2Fe(SO4)2 . x H2O waarvan alleen het ijzer(II)ion reageert. Er is 37,60 gram (NH4)2Fe(SO4)2 . x H2O opgelost tot 1000 mL oplossing. We titreren deze oplossing met 0,0207 M aangezuurde kaliumpermanganaat KMnO4.Het doel van de proef is om de x uit de formule te bepalen"
inventariseren:
Fe2+ sterkste reductor
K+ oxidator
MnO4- sterkste oxidator
H2O reductor/oxidator
Reactievergelijking
Fe2+→ Fe3++ e- x5
MnO4- + 8H++ 5e-→ Mn2++ 4H2O x 1
5Fe2++ MnO4- + 8H+→ 5Fe3+ + Mn2++ 4H2O
De hoeveelheid kaliumpermanganaat die wij telkens nodig hadden was 9,60 mL.
Om te beginnen kunnen we uitrekenen hoeveel mol MnO4- er dan reageert. Via de molverhouding kunnen we dan ook achter het aantal mol Fe2+komen. Hierna lopen wij echter vast. We vroegen ons ten eerste af of de hoeveelheid mol Fe2+ gelijk zou zijn aan de totale hoeveelheid mol (NH4)2Fe(SO4)2 . x H2O. Mocht dit zo zijn dan kunnen we omrekenen hoeveel gram het onderdeel (NH4)2Fe(SO4)2 bevat. De overige massa zou dan afkomstig moeten zijn van x H2O.
Mijn vraag is klopt dit?
Mvg
* elke keer hebben wij 10,00 mL van het dubbelzout in een erlenmeyer gedaan
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Redox Titratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 493
Re: Redox Titratie
Een opmerking. Als je kijkt naar de totale hoeveelheid mol ijzer2+ dan is deze in het zout. Niet gelijk aan de
hoeveelheid mol NH4+. Deze laatste is 2x zo veel mol.
hoeveelheid mol NH4+. Deze laatste is 2x zo veel mol.
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Redox Titratie
@ toaic
Klopt, maar het is toch ook correct hetgeen TS stelde dat het aantal mol Fe2+gelijk is aan het aantal mol (NH4)2Fe(SO4)2 , (Mohr's zout).
Aangenomen dan dat er geen andere ferroverbindingen aanwezig zijn.
Klopt, maar het is toch ook correct hetgeen TS stelde dat het aantal mol Fe2+gelijk is aan het aantal mol (NH4)2Fe(SO4)2 , (Mohr's zout).
Aangenomen dan dat er geen andere ferroverbindingen aanwezig zijn.
-
- Berichten: 8
Re: Redox Titratie
Ik heb geprobeerd de berekening te maken en het volgende kwam eruit:
(NH4)2Fe(SO4)2 . x H2O
37,60 gram in 1000 ml
in 10,00 ml zit dus 0,376 gram.
KMnO4
0,0207 M
9,575 ml
Fe2+→ Fe3++ e- x5
MnO4- + 8H++ 5e-→ Mn2++ 4H2O x 1
5Fe2++ MnO4- + 8H+→ 5Fe3+ + Mn2++ 4H2O
Het aantal mol MnO4- is 0,0207 x 9,575 = 0,198 mmol
Het aantal mol Fe2+ is 5 keer zo groot en dus 0,99 mmol
Dit betekent dat het aantal mmol dubbelzout ook 0,99 is.
De molaire massa van het eerste gedeelte van het dubbelzout is 284,054 gram per mol.
Dit is 0,99 x 10-3 x 284,054 = 0,28 gram
0,376 - 0,28 = 0,094 gram
Dit moet dan dus afkomstig zijn van H2O moleculen.
Molaire massa H2O is 18,02 gram per mol.
Het aantal mol H2O is 0,094/18,02 = 0,005
Dit vermenigvuldigen met het getal van Avograda geeft 3,16 en dus 3 moleculen H2O.
Mijn vraag ,wederom, klopt dit? Alvast bedankt!
(NH4)2Fe(SO4)2 . x H2O
37,60 gram in 1000 ml
in 10,00 ml zit dus 0,376 gram.
KMnO4
0,0207 M
9,575 ml
Fe2+→ Fe3++ e- x5
MnO4- + 8H++ 5e-→ Mn2++ 4H2O x 1
5Fe2++ MnO4- + 8H+→ 5Fe3+ + Mn2++ 4H2O
Het aantal mol MnO4- is 0,0207 x 9,575 = 0,198 mmol
Het aantal mol Fe2+ is 5 keer zo groot en dus 0,99 mmol
Dit betekent dat het aantal mmol dubbelzout ook 0,99 is.
De molaire massa van het eerste gedeelte van het dubbelzout is 284,054 gram per mol.
Dit is 0,99 x 10-3 x 284,054 = 0,28 gram
0,376 - 0,28 = 0,094 gram
Dit moet dan dus afkomstig zijn van H2O moleculen.
Molaire massa H2O is 18,02 gram per mol.
Het aantal mol H2O is 0,094/18,02 = 0,005
Dit vermenigvuldigen met het getal van Avograda geeft 3,16 en dus 3 moleculen H2O.
Mijn vraag ,wederom, klopt dit? Alvast bedankt!
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Redox Titratie
De opzet van de berekening is goed t/m
"Het aantal mol H2O is 0,094/18,02 = 0,005"
alleen rond je te vroeg af.
Reken dit alles nog eens opnieuw uit maar dan in vier cijfers.
En hoeveel mmol droog zout heb je dan en hoeveel mmol kristalwater ?
"Het aantal mol H2O is 0,094/18,02 = 0,005"
alleen rond je te vroeg af.
Reken dit alles nog eens opnieuw uit maar dan in vier cijfers.
En hoeveel mmol droog zout heb je dan en hoeveel mmol kristalwater ?
-
- Berichten: 8
Re: Redox Titratie
Beste Margriet, bedankt voor de snelle reactie. Ik heb doorgerekend met de getallen in mijn rekenmachine. Zal het eindantwoord in dit geval dan kloppen of zitten er nog foute berekeningen in?
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Redox Titratie
Als je je antwoorden laat zien in vier cijfers nauwkeurig kan ik zien of het klopt.
Het gaat dus om het aantal mmol droog (NH4)2Fe(SO4)2 en het aantal mmol H2O.
Het gaat dus om het aantal mmol droog (NH4)2Fe(SO4)2 en het aantal mmol H2O.
-
- Berichten: 8
Re: Redox Titratie
Het aantal mol MnO4- is 0,0207 x 9,575 = 0,1982 mmol
Het aantal mol Fe2+ is 5 keer zo groot en dus 0,9910 mmol
Dit betekent dat het aantal mmol dubbelzout ook 0,9910 is.
De molaire massa van het eerste gedeelte van het dubbelzout is 284,054 gram per mol.
Dit is 0,9910 x 10-3 x 284,054 = 0,2815 gram
0,376 - 0,28 = 0,09445 gram
Dit moet dan dus afkomstig zijn van H2O moleculen.
Molaire massa H2O is 18,02 gram per mol.
Het aantal mol H2O is 0,09445/18,02 = 0,005244
Dit vermenigvuldigen met het getal van Avograda geeft 3,158 en dus 3 moleculen H2O.
Dit is hem dan met overal 4 significante cijfers.
Ik zie net dat vermeningvuldigen met het getal van Avogrado 3,158 21 geeft, daar klopt iets dus niet..
Het aantal mol Fe2+ is 5 keer zo groot en dus 0,9910 mmol
Dit betekent dat het aantal mmol dubbelzout ook 0,9910 is.
De molaire massa van het eerste gedeelte van het dubbelzout is 284,054 gram per mol.
Dit is 0,9910 x 10-3 x 284,054 = 0,2815 gram
0,376 - 0,28 = 0,09445 gram
Dit moet dan dus afkomstig zijn van H2O moleculen.
Molaire massa H2O is 18,02 gram per mol.
Het aantal mol H2O is 0,09445/18,02 = 0,005244
Dit vermenigvuldigen met het getal van Avograda geeft 3,158 en dus 3 moleculen H2O.
Dit is hem dan met overal 4 significante cijfers.
Ik zie net dat vermeningvuldigen met het getal van Avogrado 3,158 21 geeft, daar klopt iets dus niet..
-
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: Redox Titratie
Ok, je hebt dus 5,244 mmol H2O in 0,9910 mmol (NH4)2Fe(SO4)2 . Tot zover goed.
Hoeveel mmol H2O heb je dan in 1 mmol (NH4)2Fe(SO4)2 ?
Hoeveel mmol H2O heb je dan in 1 mmol (NH4)2Fe(SO4)2 ?
-
- Berichten: 8
Re: Redox Titratie
Dat zou 5,2916 mmol H2O per mmol (NH4)2Fe(SO4)2
De verhouding is dan 1 mmol staat tot 5,2916 mmol
Molverhouding is coëfficientverhouding dus dan zou je uitkomen op 5 H2O moleculen?
De verhouding is dan 1 mmol staat tot 5,2916 mmol
Molverhouding is coëfficientverhouding dus dan zou je uitkomen op 5 H2O moleculen?
