Springen naar inhoud

Buffer



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Ziggles

    Ziggles


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 17 juni 2014 - 15:38

Hallo, ik zit met deze opgave (Vwo6):

 

 

33mlerq.jpg

 

Het antwoord op vraag A heb ik hopelijk (10:1), maar ik heb werkelijk geen idee hoe vraag B uit te rekenen. Na een uur of 2 heb ik het maar opgegeven.

 

Ik neem aan dat iemand hier het wel zal weten.

 

 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 17 juni 2014 - 16:53

Probeer een getallenvoorbeeldje:

 

Je wilt een mengsel maken van 10 mol NH4Cl en 1 mol NH3.

 

Hoeveel mol NH3 en hoeveel mol HCl heb je daarvoor nodig?


#3

Ziggles

    Ziggles


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2014 - 14:04

Probeer een getallenvoorbeeldje:

 

Je wilt een mengsel maken van 10 mol NH4Cl en 1 mol NH3.

 

Hoeveel mol NH3 en hoeveel mol HCl heb je daarvoor nodig?

 

11 mol NH3 en 10 mol HCl?

 

Dus betekent dat dat ik voor opgave 12B dus 10 mol HCl en 11 mol NH3 nodig heb?

Ik dacht al eerder in die richting, maar ging ervan uit dat de oplossing dan nooit basisch kon zijn aangezien er zoveel sterk zuur in zit.

Veranderd door Ziggles, 18 juni 2014 - 14:04


#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 18 juni 2014 - 20:39

Ja, in het getallenvoorbeeldje kom je uit op 10 mol HCl en 11 mol NH3 ,dat is goed. 

 

Immers: 10 mol HCl + 11 mol NH3 → 10 mol NH4Cl + 1 mol NH3

 

Dit betekent dus dat je moet mengen in de volumeverhouding HCl : NH3 = 10 :11.

 

 

Er zit geen sterk zuur in de oplossing. Uit HCl en NH3 is immers NH4Cl ontstaan. NH4Cl is een zout, ook wel salmiak genoemd, en het zit in drop.

 

In de bufferoplossing zit dus NH4+ , Cl- en NH3.

 

NH4+ is een zwak zuur, NH3 een zwakke base.

 

Hoe komt het dan dat de oplossing toch basisch is?

Vergelijk hiervoor eens de zuursterkte van NH4+ met de basesterkte van NH3 . Wat zie je dan?

Veranderd door Margriet, 18 juni 2014 - 20:46


#5

Ziggles

    Ziggles


  • 0 - 25 berichten
  • 20 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2014 - 15:34

5,6x10-10 tegenover 1,8x10-5

 

de basesterkte van NH3 is veel groter dan de zuursterkte van NH4+, is dat de reden?


#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 19 juni 2014 - 18:41

Ja, dat is de reden.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures