Springen naar inhoud

Zuur base titratie: Gehalte zuur in een citroen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bob356

    Bob356


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2014 - 13:54

Hallo allemaal,

 

Voor scheikunde moet ik een titratie uitvoeren waarin ik het gehalte zuur in een citroen moet bepalen.

Hiervoor kan ik NaOH 0,1M en 1M of HCl 0.1M en 1M gebruiken.

Het titreren gaat op zich allemaal wel lukken, alleen vind ik het lastig om te bepalen welke indicator ik moet gaan gebruiken.

Ik ben erachter gekomen dat ik dit moet gebruiken, aangezien het een titratie is met een zwak zuur en sterke base:

 

Zwak zuur= HaC
geconjegeerde base=Ac-

Bij eindpunt: Alle Hac is omgezet in Ac-
Een deel zal echter als evenwicht weer terug reageren als
Ac- + H2O --> HAc + OH-
Dus op het eindpunt is [HAc]=[OH--]

pkb=[HAc]*[OH-] / [Ac-]
pkb / [Ac-] = [OH-]2
Zo kun je de pOH en daarmee de pH uitrekenen van je omslagpunt

 

Maar hoe kom ik nou aan die [Ac-] ?

Moet ik dan eerst een proeftitratie doen of iets anders ?

We moeten namelijk het uur voordat we gaan titreren het voorbereidend verslag al maken en daarin moet ook komen te staan welke indicator je gebruikt.

 

Alvast bedankt!

Groeten Bob


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2014 - 14:25

-Bepaling indicator.  Je gaat van een lage pH naar een hoge pH. In tabel 52A van je Binas boekje zou je

hieruit een geschikte indicator kunnen bepalen.

 

-Ac- staat voor acetaat-ion. HAc = azijnzuur. Is het niet in deze titratie dat je het gehalte aan citroenzuur aan het

meten bent.


#3

Bob356

    Bob356


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2014 - 14:42

Ja dat klopt, sorry.

 

Het moet dus dit worden:

Zwak zuur= C6H8O7
geconjegeerde base=C6H7O7-

Bij eindpunt: Alle C6H8O7 is omgezet in C6H7O7-

Een deel zal echter als evenwicht weer terug reageren als
C6H7O7- + H2O --> C6H8O7 + OH-
Dus op het eindpunt is [C6H8O7]=[OH-]


pkb=[C6H8O7]*[OH-] / [C6H7O7-]

pkb / [C6H7O7-] = [OH-]2

Zo kun je de pOH en daarmee de pH uitrekenen van je omslagpunt

 

 

We moeten echt met een berekening laten zien wat we moeten gebruiken, dus niet alleen maar ongeveer bepalen welke indicator we moeten gebruiken door in de Binas te kijken. Iemand die daarbij kan helpen ?


#4

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2014 - 14:52

Houdt er rekening mee dat citroenzuur een 3 waardig zuur.


#5

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 juni 2014 - 15:03

Dan gebruik je de Kb waarde van citroenzuur ipv pKb waarde.

 

Via google, is vast wel te achterhalen hoeveel citroenzuur er ongeveer in een citroen aanwezig

zou moeten zijn.

 

In het eindpunt van de titratie. Is dan te bepalen hoeveel C6H8O7 3- aanwezig is.

 

Tip, vul dan de formule in. En werk met 'x'.  Ofwel je moet dit wiskundig gaan benaderen.

Veranderd door toaic, 18 juni 2014 - 15:17







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures