Springen naar inhoud

Rekenen met de gaswet



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Max Hartog

    Max Hartog


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2014 - 16:37

Berekenen met behulp van de IDEALE gaswet  de dichtheid van distikstofoxide bij 170 graden celcius en 3,2 x P0
 
 
P = 101325 x 3,2 = 324240
v = volume M3
n = aantal mol
r = 8,3145
T temperatuur in kelvin
 
formule dichtheid = massa/volume
 
Hoe ga ik verder?

Veranderd door Max Hartog, 19 juni 2014 - 16:37


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44867 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 juni 2014 - 16:43

  1. algemene gaswet formule invullen voor één m³ en het daarbij behorende aantal mol  gas berekenen in die kuub. .
  2. van dat aantal mol de massa berekenen
  3. dichtheidsformule invullen
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Max Hartog

    Max Hartog


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2014 - 17:25

 

  1. algemene gaswet formule invullen voor één m³ en het daarbij behorende aantal mol  gas berekenen in die kuub. .
  2. van dat aantal mol de massa berekenen
  3. dichtheidsformule invullen

 

Bedankt voor de snelle reactie! ik heb de som nu opgelost

 

edit: ik heb 2gram/m3 als uitkomst is dit goed?

Veranderd door Max Hartog, 19 juni 2014 - 17:28


#4

Max Hartog

    Max Hartog


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2014 - 17:32

Ik heb namelijk het volgende gedaan

 

324240 x 1 = n x 8,3145 x 443

324240 = n x 8,3145 x 443

324240 = n x 3683.3235

324240 = 88 x 3683

n = 88

N2O = 44,013 u

 

88/44 = 2 gram

u/gram = mol

2gram per 1m3

dichtheid = massa/volume

2/1= 2g /m3,


#5

Jeronimo

    Jeronimo


  • >250 berichten
  • 518 berichten
  • VIP

Geplaatst op 19 juni 2014 - 18:40

 

Ik heb namelijk het volgende gedaan

 

324240 x 1 = n x 8,3145 x 443

324240 = n x 8,3145 x 443

324240 = n x 3683.3235

324240 = 88 x 3683

n = 88

N2O = 44,013 u

 

88/44 = 2 gram

u/gram = mol

2gram per 1m3

dichtheid = massa/volume

2/1= 2g /m3,

 

Ik begrijp niet wat je onderaan hebt gedaan met 88/44? Je deelt daar het aantal mol gedeeld door de molaire massa? 

Als je onder deze omstandigheden 88 mol van het gas hebt, dan heb je toch in totaal 88*44,013 = 3874 gram per m3?

 

Aangezien je ook rekening moet houden met significantie zou je twee getallen in je antwoord moeten hebben. Het meest voor de hand liggende in dit geval is dan natuurlijk 3,9 kg m-3.

"Natural forces within us are the true healers of disease. Healing is a matter of time, but it is sometimes also a matter of opportunity."
Hippocrates van Kos

#6

Max Hartog

    Max Hartog


  • 0 - 25 berichten
  • 10 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 19 juni 2014 - 19:15

Heel erg bedankt voor jullie hulp!







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures