Springen naar inhoud

Titratie Oxaalzuurdihydraat met natronloog



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Stefan de Lange

    Stefan de Lange


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2014 - 12:21

Hallo,

 

Ik heb met school een titratie gedaan van Oxaalzuur dihydraat en natronloog.

Nu heb ik een paar vragen. Ik weet niet goed hoe ik hiervan de reactievergelijking moet opstellen, het is een carbonzuur en een hydraat namelijk.

Volgens de theorie moet het iets worden in de richting van    C2H2O4 + 2OH-    ->     C2H2O4 + H2O worden.

Hier heb ik dus het hydraat weggelaten. 

Volgens wikipedia wordt de reactievergelijking:  C2H2O4 +2OH- ->  C2O+ 2H2O

Met het dihydraat van Oxaalzuur zou dit het dit moeten worden:  C2H2O4 . 2H2O + 2OH- ->  C2O+ 4H2O .

Ik heb geen idee welke ik moet gebruiken of welke goed is, ik hoop dat jullie het weten.

 

Mvg,

 

Stefan


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2014 - 12:38

In vast vorm wordt het kristalwater in de formule mee genomen.

Bij oplossen van oxaalzuur gebeurt het volgende:

 

 

C2H2O4.2H2O(s)  ===water===> C2H2O4(aq)  +  2 H2O

 

Deze opgeloste (2-waardige) oxaalzuur ga je titreren met loog.

 

Tip: Achterhaal de structuurformule van oxaalzuur


#3

Stefan de Lange

    Stefan de Lange


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2014 - 13:12

In vast vorm wordt het kristalwater in de formule mee genomen.

Bij oplossen van oxaalzuur gebeurt het volgende:

 

 

C2H2O4.2H2O(s)  ===water===> C2H2O4(aq)  +  2 H2O

 

Deze opgeloste (2-waardige) oxaalzuur ga je titreren met loog.

 

Tip: Achterhaal de structuurformule van oxaalzuur

 

Dus de uiteindelijke reactievergelijking word C2H2O+2OH- ->  C2H2O+ H2O ?

Of C2H2O+2OH- ->  C2O+ 2H2O ?


#4

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 juni 2014 - 13:12

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#5

toaic

    toaic


  • >250 berichten
  • 445 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2014 - 13:42

Uiteindelijke reactie vergelijking.

 

C2H2O4  +  2 OH-  ==>  C2O42-  +  2 H2O

 

Denk aan de ladingen.


#6

Stefan de Lange

    Stefan de Lange


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2014 - 14:40

Uiteindelijke reactie vergelijking.

 

C2H2O4  +  2 OH-  ==>  C2O42-  +  2 H2O

 

Denk aan de ladingen.

Bedankt, ik heb er aan lopen rekenen en ik kwam op het volgende uit:

 

Molariteit

C2H2O4  +  2 OH-  ==>  C2O42-  +  2 H2O

 

[M]        = n / v

M           = n / Mw

 

[NaOH] = 0.1000 M

V             = 21.2 mL = 0.0212 L

N            = 0.1000 * 0.0212 = 0.00212 mol

 

Molv     = 1:2

Dus        = C2H2O4 = 0.00106 mol

[C2H2O4] = 0.00106 / 0.0100 = 0.106M

 

[C2H2O4] = 0.106M

 

Concentratie

C2H2O4  +  2 OH-  ==>  C2O42-  +  2 H2O

 

M           = n / Mw

 

N            = C2H2O4 = 0.00106 mol

Mw        = 2xC + 2xH + 4xO

                = 24.02 + 2.016 + 64.00

                = 90.036 u

M           =  0.00106 / 92.036 =1.177306855 * 10^-5 kg

                = 0.017730686 gram  per 0.010 L

                = 1.177306855 g / L

 

Concentratie = 1.18 g / L

 

Heb ik het zo goed gedaan? Een klasgenoot van mij heeft het gedaan met de dichtheid die op wikipedia stond, maar volgensmij is dit de dichtheid in vaste vorm, zij kwam namelijk op een antwoord meerdere machten hoger dan ik.


#7

Stefan de Lange

    Stefan de Lange


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 20 juni 2014 - 15:28

Bedankt, ik heb er aan lopen rekenen en ik kwam op het volgende uit:

 

Molariteit

C2H2O4  +  2 OH-  ==>  C2O42-  +  2 H2O

 

[M]        = n / v

M           = n / Mw

 

[NaOH] = 0.1000 M

V             = 21.2 mL = 0.0212 L

N            = 0.1000 * 0.0212 = 0.00212 mol

 

Molv     = 1:2

Dus        = C2H2O4 = 0.00106 mol

[C2H2O4] = 0.00106 / 0.0100 = 0.106M

 

[C2H2O4] = 0.106M

 

Concentratie

C2H2O4  +  2 OH-  ==>  C2O42-  +  2 H2O

 

M           = n / Mw

 

N            = C2H2O4 = 0.00106 mol

Mw        = 2xC + 2xH + 4xO

                = 24.02 + 2.016 + 64.00

                = 90.036 u

M           =  0.00106 / 92.036 =1.177306855 * 10^-5 kg

                = 0.017730686 gram  per 0.010 L

                = 1.177306855 g / L

 

Concentratie = 1.18 g / L

 

Heb ik het zo goed gedaan? Een klasgenoot van mij heeft het gedaan met de dichtheid die op wikipedia stond, maar volgensmij is dit de dichtheid in vaste vorm, zij kwam namelijk op een antwoord meerdere machten hoger dan ik.

 

Uh sorry foutje, de formule is natuurlijk M = n * mW dus het wordt 9.755816 g / L


#8

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1068 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2014 - 13:04

Het is in je verhaal eerst al niet duidelijk wat je nou berekenen moet, maar ik heb een kleine pogin gedaan. Geef jij aan of dit goed is?

1. Je moet berekenen wat de concentratie oxaalzuur is in de oplossing?? Dan is dat gedoe over het dihydraat raar. Of moet je weten hoeveel gram oxaalzuurdihydraat is opgelost in een liter van de oplossing die je hebt gekregen? Dan is je vorm van je antwoord weer raar, namelijk die concentratie in g/L.

 

2. Klopt het dat je 21,2 mL 0,1000 M loog gemiddeld getitreerd hebt?

3. Klopt het dat je 10,00 mL van de oxaalzuuroplossing in de erlenmeyer gepipetteerd hebt?

 

Waarom deze vragen: Het is normaal dat je loog stelt op oxaalzuur, dus dan heb je een bekende hoeveelheid oxaalzuur afgewogen en ga je daarmee je exacte concentratie loog bepalen.
 

 

Nu over je berekening: Als mijn aannames bij 2 en 3 kloppen, dan is lijkt de berekening wel oké, volgens mij. Behalve dat je iets raars deed met die kg, maar dat heb je al hersteld, schijnbaar.

En je maakt een rekenfout in die stap die je verbetert. Want die zit er 3 tiende naast.

 

Laatste aanwijzing: dat rekenen met formules is aardig, maar gebruik dan wel de juiste symbolen. massa =m, niet M. Molaire massa = M, soms met onderschrift. Vooral in je verbetering wordt het allemaal erg onlogisch zo.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures