Springen naar inhoud

Zuivering van drinkwater (redox)



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jeronimo

    Jeronimo


  • >250 berichten
  • 519 berichten
  • VIP

Geplaatst op 20 juni 2014 - 22:15

 

Bij de zuivering van drinkwater wordt beluchting toegepast. Bronwater kan ijzer- en mangaanzouten bevatten. Om smaakbederf te voorkomen, moeten deze zouten eruit gehaald worden. Door middel van beluchting worden ijzer(II)ionen, in aanwezigheid van carbonaationen, omgezet in het zeer slecht oplosbare FeOHCO3.

 

Geef de vergelijking van de reactie die bij het beluchten optreedt.

 

1) 'Beluchten' geeft aan dat zuurstof als oxidator optreedt in deze reactie.

2) Carbonaationen hebben een lading van 2-, waterstofionen een lading van 1+ en zuurstofionen een lading van 2-. Je hebt dus een lading van 3+ nodig bij het ijzerion. Dit is dus een ijzer(III)ion (Fe3+). Het ijzer(II)ion reageert dus als een reductor.

 

Nu heb ik dus de halfreacties opgeschreven, waarbij ik in halfreactie 1 (oxidator) het koppel met het standaardelektrodepotentiaal +1,23 gebruik. Maar in mijn correctieschrift staat dat ik het koppel met het standaardelektrodepotentiaal +0,40 moet gebruiken. Terwijl mijn Fe3+/Fe2+ koppel bij +0,77 staat. De reactie kan toch niet verder als de reductor boven de oxidator staat? Het correctieschrift zegt dat het inderdaad tegen de tabel in gaat, maar toch treedt de reactie op.

"Natural forces within us are the true healers of disease. Healing is a matter of time, but it is sometimes also a matter of opportunity."
Hippocrates van Kos

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 20 juni 2014 - 22:43

De redoxpotentiaal 1,23V hoort bij een oxidatie in sterk zuur milieu en dat is hier niet aanwezig.

 

Redoxreacties zijn evenwichtsreacties. Als de oxidator onder de reductor staat ligt het evenwicht links en we zeggen dan dat de reactie niet verloopt.

Maar als, zoals hier het geval is, de reactieproducten (Fe3+ en OH- ) onttrokken worden aan het evenwicht zal het evenwicht naar rechts blijven verschuiven en kan de reactie toch verlopen.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures