Springen naar inhoud

Edelmetalen uit oude elektronica halen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Goldfever

    Goldfever


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2014 - 00:00

[mod]Afgesplitst van dit topic.[/mod]

 

Bedankt allemaal voor jullie reactie,

Heeft mij goed geholpen!


Heb een volgende topic gestart,

Ik ben op zoek naar iemand die wat wil bijverdienen

Met zijn of haar scheikunde kennis. Interesse?

Kijk dan in verder in het forum.

Veranderd door Kravitz, 22 juni 2014 - 14:13


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1065 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2014 - 12:46

Is het niet goedkoper om natriumnitraat te gebruiken in plaats van salpeterzuur? Of kaliumnitraat?

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#3

bjurtus

    bjurtus


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 21 juni 2014 - 17:24

Heey ik zou best wat willewn bijverdienen met mijn scheikundige kennis ik heb het echter behoorlijk druk en woon in het zonnige zuiden des landen :P maar als er vragen zijn wil ik je best helpen ook voor nope via dit forum .


#4

Goldfever

    Goldfever


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2014 - 00:08

Mijn vraag is;

Hoe kan ik het beste al de edelmetalen uit
het moederbord halen van oude gsm toestellen?

Dus goud, zilver etc.

Er zijn boeken te koop maar die zijn best prijzig.

Ik hoop dat jullie mij kunnen helpen,

Voor nope 😃 of voor cash 😃

#5

bjurtus

    bjurtus


  • 0 - 25 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2014 - 01:20

uhm ik denk niet dat het rendabel is om dit te bewerkstelligen want als je kijkt wat je voor chemicalie kosten hebt en wat de prijs van goud is zou ik het nog eens nazoeken


#6

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1065 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2014 - 12:53

Misschien helpt het als je aangeeft welke boeken je beoogt. Misschien kan ik daar een handje helpen.

 

Maar, ik doe dit forum voor de lol en uit interesse. Ik wil er niet aan verdienen. Dus een sponsering van Wetenschapsforum.nl oid lijkt mij een betere optie.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#7

druipertje

    druipertje


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2014 - 13:26

Is het niet goedkoper om natriumnitraat te gebruiken in plaats van salpeterzuur? Of kaliumnitraat?

 

Wdeb

 

Hoe had je dat in gedachte? Er zit toch echt een wezelijk verschil tussen HNO3 of NaNO3/KNO3. In de eerste ga ik mijn vingers geen minuut inhouden. Met een tegenion als Na of Kalium is de functie van je salpeterzuur wel een beetje teniet gedaan.


#8

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 juni 2014 - 08:25

Het is het nitraat in salpeterzuur dat het werk doet. Nitraat is een sterke oxidator, en voor die functie maakt het geen enkel verschil of het afkomstig is van salpterzuur of van een van de zouten ervan.

 

Het enige wezenlijke verschil is dat de H+ concentratie bij gebruik van natrium- of kaliumnitraat lager zal zijn, waardoor een en ander wat minder effectief is. Maar met een beetje verwarmen verkrijg je echter hetzelfde effect.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#9

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1065 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 juni 2014 - 15:36

 

Hoe had je dat in gedachte? Er zit toch echt een wezelijk verschil tussen HNO3 of NaNO3/KNO3. In de eerste ga ik mijn vingers geen minuut inhouden. Met een tegenion als Na of Kalium is de functie van je salpeterzuur wel een beetje teniet gedaan.

 

 

Het is het nitraat in salpeterzuur dat het werk doet. Nitraat is een sterke oxidator, en voor die functie maakt het geen enkel verschil of het afkomstig is van salpterzuur of van een van de zouten ervan.

 

Het enige wezenlijke verschil is dat de H+ concentratie bij gebruik van natrium- of kaliumnitraat lager zal zijn, waardoor een en ander wat minder effectief is. Maar met een beetje verwarmen verkrijg je echter hetzelfde effect.

 

Zo dus. En die H+ heb je weinig last van. Gewoon wat meer zoutzuur dan je met salpeterzuur zou doen. Maar ja, dat zoutzuur kost geen barst. En een klein beetje verwarmen doet idd wonderen.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#10

Chemopractor

    Chemopractor


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 juni 2014 - 21:35

Het is niet heel handig om het aanwezige goud op te lossen met bijvoorbeeld koningswater of cyanide-oplossing. Je moet dan werken met zeer gevaarlijke stoffen en daarna het goud reduceren uit de ontstane oplossing.

 

Het is handig om eerst de printplaten tot snippers te verkleinen.

 

Meestal zit het goud als laagje op andere metalen, zoals koper en zilver. Deze en ook andere "onedele" metalen, kun je oplossen met koper(II)nitraatoplossing. De onedele metalen op de printplaat worden dan geoxideerd en het koper(II) wordt gereduceerd tot koper(I). Het voordeel van dit bad is, dat er geen schadelijke gassen (NOx, zoals bij salpeterzuurgebruik) ontstaan.

 

Door de vloeistof  te beluchten, kun je het ontstane koper(I) weer omzetten tot koper(II) en behoudt je bad zijn sterkte. Tevens levert beluchten de nodige vloeistofstroming op die de ontstane goudschilfertjes scheidt van de print. Verwarmen van de vloeistof doet het proces versnellen. Let wel op dat je in plastic bakken werkt.

 

Het zilver dat ontstaat, kun je neerslaan met keukenzout. Palladium wordt lastiger, als het al oplost.

 

Als je het bad beu bent, kun je het koper nog grotendeels via electrolyse terugwinnen.


#11

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1065 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2014 - 13:35

Dit is een leuke....die ga ik eens uitwerken. Kijken of dat allemaal zo werkt. En misschien opbrengst vergelijken. Moet ik wel zelfde plaatjes hebben, maar dat moet niet te moeilijk zijn.

 

Hoe sterk verwacht jij dat de koper(II)nitraatoplossing moet zijn?

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#12

Chemopractor

    Chemopractor


  • >25 berichten
  • 33 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2014 - 18:22

Zo'n 20 g/L kopernitraat.


#13

druipertje

    druipertje


  • >250 berichten
  • 374 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2014 - 20:22

 

 

 

Zo dus. En die H+ heb je weinig last van. Gewoon wat meer zoutzuur dan je met salpeterzuur zou doen. Maar ja, dat zoutzuur kost geen barst. En een klein beetje verwarmen doet idd wonderen.

 

Wdeb

 

De vraag is of je het geconcentreerd genoeg krijgt. Daarnaast kost salpeterzuur ook weinig. denk niet dat natriumnitraat +zoutzuur goedkoper is dan salpeterzuur.


#14

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1065 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 juni 2014 - 21:09

 

De vraag is of je het geconcentreerd genoeg krijgt. Daarnaast kost salpeterzuur ook weinig. denk niet dat natriumnitraat +zoutzuur goedkoper is dan salpeterzuur.

Of het veel goedkoper is...ach, maar wel zelf redelijk te verkrijgen. En ja, je krijgt het makkelijk genoeg geconcentreerd. En volgens mij nog veiliger ook in de opslag. En natriumnitraat is makkelijker te vervoeren. Kan ook kaliumnitraat zijn volgens mij.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#15

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 juni 2014 - 21:34

Misschien is het voor druipertje de vraag, maar in de praktijk werkt het gewoon.

 

Google anders eens op "poor man's aqua regia"

Cetero censeo Senseo non esse bibendum






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures