Springen naar inhoud

zuur base berekening



  • Log in om te kunnen reageren

#1

AItt

    AItt


  • >100 berichten
  • 235 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 juni 2014 - 13:38

We beschouwen de protolysereacties van H2S:
 
                    H2S                 H+     +    HS-      met Kz1 = 1,1 .10-7 mol/L
                                                                     pKz1= 6,96
                    HS-                H+     +   S2-         met Kz2 = 1 .10-14 mol/L
        pKz1= 14
 
Men lost 0,18 mol H2S op in 2 L water.
 
Welke pH zal deze oplossing hebben?
 
 
<A> 3,5 
 
<B>  4
 
<C>  4,5
 
<D>  5
 
Wie kan me helpen met deze opgave?
Dit is wat ik doe: ik verwaarloos de tweede reactie en bereken de eindconentatie van H+ nadat de eerste evenwicht is ingesteld. Dan kom ik op een pH van 4.15. Maar op de test moet je dit allemaal zonder rekenmachine berekenen.
En dan moet je dus de wortel van 1.98 *10^8 nemen en vervolgens -log waarde hiervan om op de pH uit te komen, en dat is voor mij niet te doen. Wie weet hoe ik dat aan kan pakken? (misschien iets met de pKz?)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 juni 2014 - 14:01

Wortel van ongeveer 2*10-8 is ongeveer 1,4 * 10-4. -Log van ongeveer 10-4 = 4







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures