[scheikunde] zuur base berekening

AItt

We beschouwen de protolysereacties van H2S:

H2S H+ + HS- met Kz1 = 1,1 .10-7 mol/L
pKz1= 6,96
HS- H+ + S2- met Kz2 = 1 .10-14 mol/L
pKz1= 14

Men lost 0,18 mol H2S op in 2 L water.

Welke pH zal deze oplossing hebben?

<A> 3,5

<B> 4

<C> 4,5

<D> 5

Wie kan me helpen met deze opgave?
Dit is wat ik doe: ik verwaarloos de tweede reactie en bereken de eindconentatie van H+ nadat de eerste evenwicht is ingesteld. Dan kom ik op een pH van 4.15. Maar op de test moet je dit allemaal zonder rekenmachine berekenen.
En dan moet je dus de wortel van 1.98 *10^8 nemen en vervolgens -log waarde hiervan om op de pH uit te komen, en dat is voor mij niet te doen. Wie weet hoe ik dat aan kan pakken? (misschien iets met de pKz?)

Fuzzwood

Wortel van ongeveer 2*10^-⁸is ongeveer 1,4 * 10^-4. -Log van ongeveer 10^-4 = 4

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] zuur base berekening

zuur base berekening

Re: zuur base berekening