Hallo,
Ik was een opdracht aan het maken over orbitalen van Cr2+.
Volgens mij was dat:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
maar volgens de antwoorden is het:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
Terwijl ik geleerd heb dat het 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, etc. zou moeten zijn, dan komt de 4s toch eerder dan de 3d en moet het zoals ik het deed? Of heeft het iets met de lading te maken dat ik het nu verkeerd doe?
Hopelijk kan iemand mij helpen!
Laatste berichten
-
09:34
Herleiden afmetingen vanaf een foto
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Orbitaal Cr2+
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: Orbitaal Cr2+
Dat zou je volgens het aufbauprincipe inderdaad verwachten. Echter zijn de transitiemetalen (d-blok) een beetje vreemd in dat opzicht. De ground state van chroom is bijvoorbeeld niet [Ar]4s2 3d4 zoals je misschien verwacht, maar [Ar]4s1 3d5. Dit heeft er vooral mee te maken dat het energieverschil tussen orbitalen sterk afneemt voor hogere waarden voor n (hoofdkwantumgetal).
-
- Berichten: 346
Re: Orbitaal Cr2+
Oké, maar is er dan bij de transitiemetalen ook nog een logica achter? Of moet zou ik dat uit mijn hoofd moeten weten?
Ik heb het nog proberen terug te zoeken in mijn boek, maar zie het eigenlijk nergens staan, dus is het wel vreemd dat ze dan zoiets vragen.
Ik heb het nog proberen terug te zoeken in mijn boek, maar zie het eigenlijk nergens staan, dus is het wel vreemd dat ze dan zoiets vragen.
-
- Berichten: 1.253
Re: Orbitaal Cr2+
Welk onderwijsniveau hebben we het hier over? Want bijv. BiNaS kan je hier op weg helpen, zonder te leren.
Wdeb
Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
-
- Berichten: 346
Re: Orbitaal Cr2+
Ik zat een half jaar op de universiteit, daar heb ik dit gehad. Komend schooljaar begin ik een nieuwe studie op de universiteit, met veel scheikunde, dus daarom ging ik het vast herhalen. We hebben alleen het periodieke systeem gehad toen.
Op de middelbare school had ik inderdaad binas.
Girlyy
Op de middelbare school had ik inderdaad binas.
Girlyy
-
- Berichten: 10.561
Re: Orbitaal Cr2+
Er zit wel een zekere logica achter, maar het voert wat te ver om die in detail door te spreken. Sowieso gelden er voor dit soort gevallen veel uitzonderingen, en ook weer uitzonderingen op de uitzonderingen - en ook die gaan niet altijd op. Sommige dingen kun je daarom beter uit je hoofd leren of opzoeken in een tabel - en waarschijnlij staat ergens in je boek Cr2+ genoemd als d4
Wat je kunt onthouden is dat bij ionisatie van transitiemetalen de elektronen in de s-orbitalen relatief makkelijk worden afgestaan en als eerste zullen verdwijnen; of anders gezegd: dat het voor de ionen gunstiger is om eerst het p-orbitaal een beetje gelijkmatig te vullen.
Wat je kunt onthouden is dat bij ionisatie van transitiemetalen de elektronen in de s-orbitalen relatief makkelijk worden afgestaan en als eerste zullen verdwijnen; of anders gezegd: dat het voor de ionen gunstiger is om eerst het p-orbitaal een beetje gelijkmatig te vullen.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 1.253
Re: Orbitaal Cr2+
Deze diagrammen geven een weergave van wat er aan de hand is. Je ziet nog een beetje dat energieniveaus elkander overlappen. Wat je niet duidelijk ziet, is dat deze overlap door half-volle schillen en ongepaarde electronen lager zijn en nog wel andere oorzaken, maar wel het effect van al die invloeden.
Soms geeft het zien een duidelijker beeld, vandaar dat ik deze hier nog plaats: http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0100-40422013000600027&script=sci_arttext
Wdeb
Soms geeft het zien een duidelijker beeld, vandaar dat ik deze hier nog plaats: http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0100-40422013000600027&script=sci_arttext
Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
