Hoeveel milliliter moet men van een 25 massaprocentuele oplossing aan (NH4)3PO4 met dichtheid 1,25 g/ml afmeten, wil men 180 ml van een 0,3 molaire oplossing (NH4)3PO4 bereiden.
Ik weet dat massaprocent:
25= m (opgeloste stof) / m (oplossing) *100
de m van oplossing -> rho= m/V -> m= 1250 g/L * 0,180 = 225 g
EN DAN:
25 /100 = m (opgeloste stof) / m (oplossing)
0,25 * 225 = m (opgeloste stof)
56,25 = m
En dan zit ik vast..
Laatste berichten
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
09:54
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 6
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] concentratie en volumes
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.455
Re: concentratie en volumes
je gooit wat dingen door elkaar denk ik, bijvoorbeeld
die dichtheid is van de stockoplossing, terwijl het volume 0,18 L van de te maken oplossing is.
De beste strategie is omgekeerd werken, te starten bij wat je nodig hebt, en dat is 180 ml van een 0.3 M opl. Hoeveel mol (NH4)3PO4 heb je hiervoor nodig? Wat is de massa hiervan? Welke massa stockoplossing heb je dan nodig? En wat is het volume van die oplossing?
de m van oplossing -> rho= m/V -> m= 1250 g/L * 0,180 = 225 g
die dichtheid is van de stockoplossing, terwijl het volume 0,18 L van de te maken oplossing is.
De beste strategie is omgekeerd werken, te starten bij wat je nodig hebt, en dat is 180 ml van een 0.3 M opl. Hoeveel mol (NH4)3PO4 heb je hiervoor nodig? Wat is de massa hiervan? Welke massa stockoplossing heb je dan nodig? En wat is het volume van die oplossing?
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 421
Re: concentratie en volumes
Ik snap dat ik fout ben, maar ik zie niet echt een verband tussen het volume 180 ml en de rest?
Molaire massa = 149 g/mol
-> n= m/M -> n*M = m = 149*0,3 = 44,7 g
Molaire massa = 149 g/mol
-> n= m/M -> n*M = m = 149*0,3 = 44,7 g
-
- Berichten: 2.455
Re: concentratie en volumes
de procedure die wordt beschreven in de vraag is dat je een hoeveelheid X van de oplossing met 25% massaprocent pakt en er water bijkiepert tot je 180 mL nieuwe oplossing hebt. Vraag: hoeveel is X zodanig dat de nieuwe oplossing 0.3 M is?
Hoe je zo'n vraag oplost is dus door omgekeerd te rekenen. Zie ook mijn vorige bericht.
Hoe je zo'n vraag oplost is dus door omgekeerd te rekenen. Zie ook mijn vorige bericht.
This is weird as hell. I approve.