Springen naar inhoud

redox reactie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Zwolle

    Zwolle


  • >100 berichten
  • 130 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 12:55

Als je volgende reactie hebt:

SnO2 + H2 ---> SnO + H20...

logisch is dan dan H2 zal oxideren
maar bij het reducreren:: gebruiken we Sn of O2

dus

HS + 2elekrtonen ==> 2H^+

Sn =====> ????
of
O2 =====> ????


iemand ideee ?????


mvg

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

hzeil

    hzeil


  • >1k berichten
  • 1379 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 15:30

De vraag is onbegrijpelijk. De reaktievergelijking is goed. SnO2 wordt
gedeeltelijk gereduceerd tot SnO en waterstof gelijktijdig geoxydeerd tot
water (H2O). Let goed op die gelijktijdigheid. En wat wil je verder nog? H.Z.
Uitleggen is beter dan verwijzen naar een website

#3

Zwolle

    Zwolle


  • >100 berichten
  • 130 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 15:48

het is om een redoxreactie uit te werken
...

daarom splits je de reactie altijd in ionen.
Kijk je naar de OT
stijgende OT is oxid. en dalende OT is reductie.

H2 zal dus al oxideren. (Probleem is nog naar wat zal H2 oxideren, ... waar kun je dat ergens vinden in een tabel of afleiden ???)

maar hoe kun je nu weten of het Sn is die zal REDUCEREN OF O2 die zal REDUCEREN... ? en zo naar wat zal het reduceren... Sn naar Sn^2+, of naar Sn, of zal het O2 zijn dat reduceert naar O^2- of naar O ...

versta je ? (uitwerken van een redox volgens de ion-vgl methode)

mvg

#4

Steabert

    Steabert


  • >250 berichten
  • 255 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 15:51

in de verbinding SnO2 is de oxidatietrap van Sn 4+ en de 2 O's zijn 2- (formeel)
in de verbinding SnO is de oxidatietrap Sn 2+ en O 2- (formeel)
dit volgens de regel van de elektronegativiteit
het tin wordt dus gereduceerd
formerly known as d

#5

kpil

    kpil


  • >25 berichten
  • 84 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 16:00

Voor O mag je altijd -2 nemen. Behalve als het in 02 of 03 is.
Voor H altijd +1 . Behalve bij H2

#6

Steabert

    Steabert


  • >250 berichten
  • 255 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 16:06

Voor O mag je altijd -2 nemen. Behalve als het in 02 of 03 is.
Voor H altijd +1 . Behalve bij H2


bv in ZnH is Zn +1 en H -1
beter regel van EN toepassen dan zomaar zeggen H is altijd +1
formerly known as d

#7

Zwolle

    Zwolle


  • >100 berichten
  • 130 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 16:11

hoe weet je dan Zn +1 is ? het staat niet echt in een 1 groep in de tabel ť maar ergens in een b groep...

kun je daar niet makkelijk zien wat de OT zal worden/ zijn of het zijn elekronen zal afgeven of opnmenen en hoeveel elektronen het heeft om zijjn buitenste schil ??

mvg

#8

Steabert

    Steabert


  • >250 berichten
  • 255 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 16:17

hoe weet je dan Zn +1 is ? het staat niet echt in een 1 groep in de tabel ť maar ergens in een b groep...  

kun je daar niet makkelijk zien wat de OT zal worden/ zijn of het zijn elekronen zal afgeven of opnmenen en hoeveel elektronen het heeft om zijjn buitenste schil ??

mvg


dit was maar een voorbeeldje om aan te tonen dat H niet altijd +1 is, maar ook -1 kan zijn.
in ZnH is H meer elektronegatief dan Zn.
dat het precies +1 is kan je niet met een simpel regeltje weten, je kan
wel aanvoelen dat H met OT van -2 niet zal voorkomen.
formerly known as d

#9

Zwolle

    Zwolle


  • >100 berichten
  • 130 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 16:19

tja,

dus uit dieb groepen kan je moeilijk zggen oeveel elektronen er zullen "oxideren" of "reduceren" ??

bv Cu is meestal 2+ en Fe ook 2+... maar Sn en Mn bijvoorbeeld...?

mvg

#10

Steabert

    Steabert


  • >250 berichten
  • 255 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 16:24

tja,  

dus uit dieb groepen kan je moeilijk zggen oeveel elektronen er zullen "oxideren" of "reduceren" ??

bv Cu is meestal 2+ en Fe ook 2+... maar Sn en Mn bijvoorbeeld...?

mvg


daar heb je gelijk in,
maar je weet het wel zeker(der) voor de anionen
bv bij SnO2 weet je dat O het anion is (meer elektronegatief) en dan is ie -2, dus Sn moet
dan +4 zijn
formerly known as d





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures