Springen naar inhoud

Mol berekening



  • Log in om te kunnen reageren

#1

safia

    safia


  • >25 berichten
  • 66 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2014 - 03:06

Hallo, de vraag is als volgt

We wegen 0,35 g KOH af en lengen aan met water totdat we 90mL oplossing bekomen. Aan deze oplossing voegen we 70mL 0,1M H2SO4 toe.

De reactie vergelijking is
2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O


Ik probeer de mol (n) KOH te berekenen via n= massa/Mr Dat is 0,35g/56 = 6,25x 10^-3

Omdat er 2 mol KOH reageert verdubbel ik deze waarde van n --> 0,0125 mol

Op het antwoord staat er dat mol KOH gelijk is aan 0,009 mol

Kan iemand uitleg geven over waar ik fout ben gegaan? De mol van KOH kan toch niet veranderen door verdunnen met water ? Of wel ?

Alvast bedankt !

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Anke Corneillie

    Anke Corneillie


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2014 - 09:32

wat is gevraagd?

 

 

het aantal mol KOH moet je niet vermenigvuldigen met 2

je hebt 0,35 g KOH dat komt overeen met 0,00625 mol KOH


#3

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 augustus 2014 - 09:36

Ik probeer de mol (n) KOH te berekenen via n= massa/Mr Dat is 0,35g/56 = 6,25x 10^-3

klopt

 

 

Omdat er 2 mol KOH reageert verdubbel ik deze waarde van n --> 0,0125 mol

 

Dat is onzin: je hebt nog steeds maar 0,35 g, dat wordt niet ineens 2 x zoveel omdat er een coëfficiënt 2 in je reactievergelijking staat. 

 

 

Op het antwoord staat er dat mol KOH gelijk is aan 0,009 mol

 

zouden ze daarmee kunnen bedoelen hoeveel KOH er overschiet na neutralisatie met die hoeveelheid zwavelzuur? (Want je geeft hierboven wél de gegevens, maar niet de gestelde vraag)

 

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#4

safia

    safia


  • >25 berichten
  • 66 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2014 - 09:41

Mijn excuses , de vragen zijn als volgt ..

1. Hoeveel gram K2SO4 wordt er gevormd?
2. Welke concentratie H2SO4 houden we over?

#5

Anke Corneillie

    Anke Corneillie


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2014 - 09:46

ok dan moet je starten met je reactie vergelijking

 

je weet nu al dat je start met  0,00 62 mol KOH --> hoeveel mol K2SO4 vormt dit?

 

                                                                          -- > hoeveel mol zwavelzuur heb je nodig?

je hebt 70 ml van 0,1 M (0,1 mol/l) zwavelzuur, hoeveel mol is dat?


#6

safia

    safia


  • >25 berichten
  • 66 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2014 - 09:53

ok dan moet je starten met je reactie vergelijking
 
je weet nu al dat je start met  0,00 62 mol KOH --> hoeveel mol K2SO4 vormt dit?

De helft van mol KOH ? Aangezien de prefix van 2 naar 1 veranderd??
Er zijn geen voldoende geg om mol K2SO4 te berekenen?
 
                                                                          -- > hoeveel mol zwavelzuur heb je nodig?
je hebt 70 ml van 0,1 M (0,1 mol/l) zwavelzuur, hoeveel mol is dat?



N zwavelzuur = 0,070 x 0,1 = 0,0070 mol

#7

Anke Corneillie

    Anke Corneillie


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2014 - 09:57

N zwavelzuur = 0,070 x 0,1 = 0,0070 mol

klopt

nu de andere vragen die ik stelde nog


#8

safia

    safia


  • >25 berichten
  • 66 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2014 - 09:58

klopt
nu de andere vragen die ik stelde nog



Ik heb tussen in u vraag beantwoord.. Ik kom er niet uit..

#9

Anke Corneillie

    Anke Corneillie


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2014 - 10:00

er zijn wel voldoende gegevens om K2SO4 te berekenen

 

je startte redelijk goed: 

de reactie vergelijking: 2 mol KOH --> 1 mol K2SO4

dus vorm je idd de 0,0031 mol --> via de molmassa kun je dus de massa bepalen

 

probeer ook eens te zoeken hoeveel mol zwavelzuur je nodig hebt voor de reactie

Veranderd door Anke Corneillie, 11 augustus 2014 - 10:00


#10

safia

    safia


  • >25 berichten
  • 66 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2014 - 10:16

er zijn wel voldoende gegevens om K2SO4 te berekenen
 
je startte redelijk goed: 
de reactie vergelijking: 2 mol KOH --> 1 mol K2SO4
dus vorm je idd de 0,0031 mol --> via de molmassa kun je dus de massa bepalen
 
probeer ook eens te zoeken hoeveel mol zwavelzuur je nodig hebt voor de reactie



Massa K2SO4 = mol x Mr 0,0031x 174 = 0,5394 g K2SO4

Voor mol zwavelzuur nodig 0,0070 mol zoals berekend hiervoor
Wat ik niet begrijp is, hoe komt men aan

Mol KOH = 0,009 mol ?

Ik heb alle mogelijke berekeningen geprobeerd, en kom er niet op ..
Ik heb tijdens die berekeningen geen rekening gehouden met het verdunnen, aangezien n onveranderd blijft na verdunning..

#11

Anke Corneillie

    Anke Corneillie


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2014 - 10:23

Massa K2SO4 = mol x Mr 0,0031x 174 = 0,5394 g K2SO4
 

klopt

 

Voor mol zwavelzuur nodig 0,0070 mol zoals berekend hiervoor 

 

 

dat is wat je toegevoegd hebt , je verbruikt niet alles,

hoeveel mol zwavelzuur heb je nodig voor de reactie?


#12

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 augustus 2014 - 10:24

staar je niet blind op die 0,009 mol KOH: die staat nergens in de vragen, en antwoordenboekjes zitten gewoonlijk tjokvol fouten.. 

 

je begint met 0,00625 mol KOH en met 0,007 mol H2SO4

 

0,00625 mol KOH kan reageren met 0,003125 mol H2SO4

 

dus wordt er ook 0,003125 mol K2SO4 gevormd, de gevraagde massa bereken je correct. 

en nu gewoon doorgaan voor de tweede vraag:

  1. je houdt nu H2SO4 over: hoeveel mol is dat? 
  2. In hoeveel water is dat opgelost?
  3. Wat is dus de resterende concentratie H2SO4?
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#13

safia

    safia


  • >25 berichten
  • 66 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2014 - 10:27

klopt
 

 
dat is wat je toegevoegd hebt , je verbruikt niet alles,
hoeveel mol zwavelzuur heb je nodig voor de reactie?


Voor de reactie ..
Mol KOH = massa / Mr
= 0,5394/ 174
= 0,00310 mol

#14

safia

    safia


  • >25 berichten
  • 66 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 augustus 2014 - 10:50

staar je niet blind op die 0,009 mol KOH: die staat nergens in de vragen, en antwoordenboekjes zitten gewoonlijk tjokvol fouten.. 
 
je begint met 0,00625 mol KOH en met 0,007 mol H2SO4
 
0,00625 mol KOH kan reageren met 0,003125 mol H2SO4
 
dus wordt er ook 0,003125 mol K2SO4 gevormd, de gevraagde massa bereken je correct. 
en nu gewoon doorgaan voor de tweede vraag:

  • je houdt nu H2SO4 over: hoeveel mol is dat? 
  • In hoeveel water is dat opgelost?
  • Wat is dus de resterende concentratie H2SO4?

(0,009 mol komt voor in de concentratie berekening, vandaar dit ik het me af vraag.. Maar ik zal doorgaan met mijn gegevens.. Ik zal de uitgewerkte oefening uit het boek plaatsen, dan mogen jullie wel oordelen of het indd een typefout is, of dat ik iets over het hoofd zie.. )


1) 0,003125mol H2SO4
2) 90mL = 0,09L
3) Molariteit = 0,003125/0,09 = 0,0347 mol/L

#15

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44892 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 augustus 2014 - 10:57

1) 0,003125mol H2SO4

nee, want dat is nou juist wat er verbruikt wordt, niet wat er overschiet van waar je mee begon

 

2) 90mL = 0,09L

 

nee, intussen heb je er die oplossing KOH bij gegooid

 

3) Molariteit = 0,003125/0,09 = 0,0347 mol/L

 

aanpak correct, maar waarden dus fout (zie 1 en 2)

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures