[scheikunde] Mol berekening

safia

Hallo, de vraag is als volgt

We wegen 0,35 g KOH af en lengen aan met water totdat we 90mL oplossing bekomen. Aan deze oplossing voegen we 70mL 0,1M H2SO4 toe.

De reactie vergelijking is

2KOH + H2SO4 ---> K2SO4 + 2H2O

Ik probeer de mol (n) KOH te berekenen via n= massa/Mr Dat is 0,35g/56 = 6,25x 10^-3

Omdat er 2 mol KOH reageert verdubbel ik deze waarde van n --> 0,0125 mol

Op het antwoord staat er dat mol KOH gelijk is aan 0,009 mol

Kan iemand uitleg geven over waar ik fout ben gegaan? De mol van KOH kan toch niet veranderen door verdunnen met water ? Of wel ?

Alvast bedankt !

Anke Corneillie

wat is gevraagd?

het aantal mol KOH moet je niet vermenigvuldigen met 2
je hebt 0,35 g KOH dat komt overeen met 0,00625 mol KOH

Jan van de Velde

safia schreef: Ik probeer de mol (n) KOH te berekenen via n= massa/Mr Dat is 0,35g/56 = 6,25x 10^-3

klopt

Omdat er 2 mol KOH reageert verdubbel ik deze waarde van n --> 0,0125 mol

Dat is onzin: je hebt nog steeds maar 0,35 g, dat wordt niet ineens 2 x zoveel omdat er een coëfficiënt 2 in je reactievergelijking staat.

Op het antwoord staat er dat mol KOH gelijk is aan 0,009 mol

zouden ze daarmee kunnen bedoelen hoeveel KOH er overschiet na neutralisatie met die hoeveelheid zwavelzuur? (Want je geeft hierboven wél de gegevens, maar niet de gestelde vraag)

safia

Mijn excuses , de vragen zijn als volgt ..

1. Hoeveel gram K2SO4 wordt er gevormd?

2. Welke concentratie H2SO4 houden we over?

Anke Corneillie

ok dan moet je starten met je reactie vergelijking

je weet nu al dat je start met 0,00 62 mol KOH --> hoeveel mol K2SO4 vormt dit?

-- > hoeveel mol zwavelzuur heb je nodig?
je hebt 70 ml van 0,1 M (0,1 mol/l) zwavelzuur, hoeveel mol is dat?

safia

ok dan moet je starten met je reactie vergelijking

je weet nu al dat je start met 0,00 62 mol KOH --> hoeveel mol K2SO4 vormt dit?

De helft van mol KOH ? Aangezien de prefix van 2 naar 1 veranderd??

Er zijn geen voldoende geg om mol K2SO4 te berekenen?

-- > hoeveel mol zwavelzuur heb je nodig?

je hebt 70 ml van 0,1 M (0,1 mol/l) zwavelzuur, hoeveel mol is dat?

N zwavelzuur = 0,070 x 0,1 = 0,0070 mol

Anke Corneillie

safia schreef: N zwavelzuur = 0,070 x 0,1 = 0,0070 mol

klopt
nu de andere vragen die ik stelde nog

safia

klopt

nu de andere vragen die ik stelde nog

Ik heb tussen in u vraag beantwoord.. Ik kom er niet uit..

Anke Corneillie

er zijn wel voldoende gegevens om K2SO4 te berekenen

je startte redelijk goed:
de reactie vergelijking: 2 mol KOH --> 1 mol K2SO4
dus vorm je idd de 0,0031 mol --> via de molmassa kun je dus de massa bepalen

probeer ook eens te zoeken hoeveel mol zwavelzuur je nodig hebt voor de reactie

safia

er zijn wel voldoende gegevens om K2SO4 te berekenen

je startte redelijk goed:

de reactie vergelijking: 2 mol KOH --> 1 mol K2SO4

dus vorm je idd de 0,0031 mol --> via de molmassa kun je dus de massa bepalen

probeer ook eens te zoeken hoeveel mol zwavelzuur je nodig hebt voor de reactie

Massa K2SO4 = mol x Mr 0,0031x 174 = 0,5394 g K2SO4

Voor mol zwavelzuur nodig 0,0070 mol zoals berekend hiervoor
Wat ik niet begrijp is, hoe komt men aan

Mol KOH = 0,009 mol ?

Ik heb alle mogelijke berekeningen geprobeerd, en kom er niet op ..
Ik heb tijdens die berekeningen geen rekening gehouden met het verdunnen, aangezien n onveranderd blijft na verdunning..

Anke Corneillie

safia schreef: Massa K2SO4 = mol x Mr 0,0031x 174 = 0,5394 g K2SO4

klopt

Voor mol zwavelzuur nodig 0,0070 mol zoals berekend hiervoor

dat is wat je toegevoegd hebt , je verbruikt niet alles,
hoeveel mol zwavelzuur heb je nodig voor de reactie?

Jan van de Velde

staar je niet blind op die 0,009 mol KOH: die staat nergens in de vragen, en antwoordenboekjes zitten gewoonlijk tjokvol fouten..

je begint met 0,00625 mol KOH en met 0,007 mol H₂SO₄

0,00625 mol KOH kan reageren met 0,003125 mol H₂SO₄

dus wordt er ook 0,003125 mol K₂SO₄ gevormd, de gevraagde massa bereken je correct.
en nu gewoon doorgaan voor de tweede vraag:

je houdt nu H₂SO₄ over: hoeveel mol is dat?
In hoeveel water is dat opgelost?
Wat is dus de resterende concentratie H₂SO₄?

safia

klopt

dat is wat je toegevoegd hebt , je verbruikt niet alles,
hoeveel mol zwavelzuur heb je nodig voor de reactie?

Voor de reactie ..

Mol KOH = massa / Mr

= 0,5394/ 174

= 0,00310 mol

safia

staar je niet blind op die 0,009 mol KOH: die staat nergens in de vragen, en antwoordenboekjes zitten gewoonlijk tjokvol fouten..

je begint met 0,00625 mol KOH en met 0,007 mol H₂SO₄

0,00625 mol KOH kan reageren met 0,003125 mol H₂SO₄

dus wordt er ook 0,003125 mol K₂SO₄ gevormd, de gevraagde massa bereken je correct.

en nu gewoon doorgaan voor de tweede vraag:
<ul class="bbcol decimal">[*]je houdt nu H₂SO₄ over: hoeveel mol is dat? [*]In hoeveel water is dat opgelost?[*]Wat is dus de resterende concentratie H₂SO₄?[/list]

(0,009 mol komt voor in de concentratie berekening, vandaar dit ik het me af vraag.. Maar ik zal doorgaan met mijn gegevens.. Ik zal de uitgewerkte oefening uit het boek plaatsen, dan mogen jullie wel oordelen of het indd een typefout is, of dat ik iets over het hoofd zie.. )

1) 0,003125mol H2SO4

2) 90mL = 0,09L

3) Molariteit = 0,003125/0,09 = 0,0347 mol/L

Jan van de Velde

safia schreef:
1) 0,003125mol H2SO4

nee, want dat is nou juist wat er verbruikt wordt, niet wat er overschiet van waar je mee begon

2) 90mL = 0,09L

nee, intussen heb je er die oplossing KOH bij gegooid

3) Molariteit = 0,003125/0,09 = 0,0347 mol/L

aanpak correct, maar waarden dus fout (zie 1 en 2)

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Mol berekening

Mol berekening

Re: Mol berekening

Re: Mol berekening

Re: Mol berekening

Re: Mol berekening

Re: Mol berekening

Re: Mol berekening

Re: Mol berekening

Re: Mol berekening

Re: Mol berekening

Re: Mol berekening

Re: Mol berekening

Re: Mol berekening

Re: Mol berekening

Re: Mol berekening