Springen naar inhoud

titrimetrische vraagstukken



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jan Vandenweghe

    Jan Vandenweghe


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 augustus 2014 - 20:15

Ik zit vast bij volgend vraagstuk:

 

Een 0,3500 g monster dat Na2CO3 en NaHCO3 bevat als de enige reactieve substanties wordt opgelost in H2O, fft wordt toegevoegd, en een titratie wordt uitgevoerd met 0,0955 mol/l HCl waarvan 25,40 ml vereist is. Methyloranje wordt nu toegevoegd en er wordt geitreerd met dezelfde HCl-oplossing tot omslag. Het volume zuur nodig om te gaan van het fft-eindpunt naar het M.O.- eindpunt bedraagt 34,60ml. Bereken de procentuele samenstelling van het monster.

Antwoord: Na2CO3: 73,46%

                  NaHCO3: 21,09%

ik ben zelf begonnen met een stoïchiometrie op te maken van Na2CO3 en HCl. Uit de gegevens leid ik af dat je 2,43 mmol HCl nodig hebt om tot het eerste E.P. te komen. dit heb ik dan vermenigvuldigd met de molmassa van Na2COen kom aan 252,72 mg. Als ik 0,35 g gelijk stel aan 100% dan is 252,72 mg 74%. Ik moet dus ergens een fout gemaakt hebben. Ook als ik hetzelfde doe voor E.P.2 kom ik aan 3,3 mmol nodig voor EP2+2,43 mmol die ik al had toegevoegd. Dan kom ik aan 475,53 mg. de som van de 2 massa's is dus niet 0,3500 g.. Dus hier moet ik alweer fout zitten?

Wie helpt? 

 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 augustus 2014 - 21:18

Om te beginnen is 2,43 mmol Na2CO3 niet 252,7 mg.

 

Verder rond je te snel af. 

Veranderd door Margriet, 12 augustus 2014 - 21:21


#3

Jan Vandenweghe

    Jan Vandenweghe


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2014 - 14:25

Oke, ik heb dus de molmassa van Na2CO3 opnieuw berekend en kom nu aan 257,551909 mg. (2,43 mmol* 105,9884 g/mol)

Als ik dit vergelijk met de massa van het monster, kom ik aan 73,58 procent.

Veranderd door Jan Vandenweghe, 13 augustus 2014 - 14:27


#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 augustus 2014 - 14:52

Het heeft toch te maken met voortijdig afronden.

 

Ik kom op 2,4257 mmol Na2CO3 = 257,10 mg en dat is 73,46 massa %  Reken dat nog eens na.

 

En hoeveel mmol NaHCO3  is er dan hieruit ontstaan ? (eerste deel titratie)

 

En hoeveeel mmol NaHCO3 heb je getitreerd? (tweede deel titratie)


#5

Jan Vandenweghe

    Jan Vandenweghe


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2014 - 15:23

In het eerste deel wordt er 2,4257 mmol Na2CO3 getitreerd dus ontstaat er 2,4257 mmol NaHCO3.

In het tweede deel titreer je 3,3043 mmol NaHCO3.


Oke en als ik die van elkaar aftrek en dan vermenigvuldig met M(84,00661 g/mol) dan kom ik aan 73,80820755 mg.

dit is 21,09% van 0,3500 g. Waarom dit zo moet is me nog niet helemaal duidelijk.. 


Of is dit omdat het gehalte NaHCOdat ontstaat initieel niet aanwezig was, dus moet afgetrokken worden om de verhouding in het begin te vinden? 

Veranderd door Jan Vandenweghe, 13 augustus 2014 - 15:20


#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 augustus 2014 - 15:32

Of is dit omdat het gehalte NaHCOdat ontstaat initieel niet aanwezig was, dus moet afgetrokken worden om de verhouding in het begin te vinden? 

Ja, dat klopt.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures