Springen naar inhoud

analytische vraagstukken



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jan Vandenweghe

    Jan Vandenweghe


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2014 - 15:53

Een monster (1,000g) bestaande uit Na2CO3, NaHCO3 en inert materiaal vereist 74,12 ml 0,1500 mol/l HCl om het M.O. eindpunt te bereiken. Een tweede 1,000 g hoeveelheid wordt verhit tot 300 °C waarbij een massaverlies van 110,7 mg wordt waargenomen. Bereken de procentuele samenstelling.

Antwoord: Na2CO3: 40,0%

                  NaHCO3: 30,0%

Ik ben begonnen bij het laatste deel:

2NaHCO3==>H2O(g) + CO2 (g) +Na2CO

Na2CO3==> Na2O + CO2 (g) 

dus H2O(g) CO2 (g) en CO2 (g) ontsnappen daaruit volgt dat er enkel Na2CO3 en Na2O overblijven. 

Hun massa is dus 1,000 g - 0,1107 g = 0,8893 g. 

 

Dan weet ik ook nog dat er 74,12 ml * 0,1500 mol/l HCl nodig is om het tweede EP (juist?) te bereiken. Dus 11,118 mmol nodig in totaal. 

Nu zit ik vast.. 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 augustus 2014 - 15:56

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 augustus 2014 - 16:15

Je kunt er bij die temperatuur vanuit gaan dat alleen het NaHCO3 ontleedt.

 

Probeer nu nog eens het aantal mmol NaHCO3  te berekenen.


#4

Jan Vandenweghe

    Jan Vandenweghe


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2014 - 16:37

110,7 mg/84,00661 g/mol = 1,3178 mmol NaHCO3. Klopt dit? 


#5

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 augustus 2014 - 16:50

Nee, dat klopt niet.

 

Bereken anders eens hoeveel mg massaverlies je krijgt als je 2 mmol NaHCO3 ontleedt.

Veranderd door Margriet, 13 augustus 2014 - 16:53


#6

Jan Vandenweghe

    Jan Vandenweghe


  • 0 - 25 berichten
  • 12 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 augustus 2014 - 18:14

Ik kom aan 18,5976 mg. Ik kom hieraan door eerst de molmassa (84,0066 g/mol) te verekenen naar 0,168 g / 2 mmol. dan vermenigvuldig ik 110,7mg * 0,168.


Die 2 mmol is dat uit het voorgetal van de reactie? Ik dacht dat dit gewoon mol moest zijn? 


#7

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 13 augustus 2014 - 19:11

Nee, dat is niet de juiste benadering.

 

Probeer het eens zo:

 

2 mol NaHCO3    →  ...... mol Na2CO3 + ........

 

...... g NaHCO3   → ...... g    Na2CO3 + ........

 

 

En wat is dan het massaverlies per 2 mol NaHCO3 ? En per mol?







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures