Springen naar inhoud

Ontbinding van bakpoeder



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Roosvd

    Roosvd


  • >100 berichten
  • 105 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2014 - 17:28

Is de reden hiervoor omdat H2 zal reageren met CO2 tot H2O waardoor het evenwicht naar links verschuift en hierdoor de concentratie van CO2 daalt of is er een andere reden? 

 

Alvast bedankt!

 

(Herkomst: toelatingsexamen augustus 2002)

101) Bakpoeder (NaHCO3) ontbindt bij verwarmen volgens onderstaande reactievergelijking.

2NaHCO3(v) rightleftharpoons Na2CO3(v) + CO2 (g) + H2O(g)

De ontbinding gebeurt in een gesloten recipiënt bij een constante temperatuur. Hoe zal het aantal mol CO2 variëren als er waterdamp aan het evenwichtsmengsel wordt toegevoegd? (Nog steeds bij constante temperatuur.)

  • Het aantal mol CO2 daalt.
  • Het aantal mol CO2 verandert niet.
  • Het aantal mol CO2 stijgt.
  • Dit is niet te bepalen.
Verborgen inhoud
Antwoord A.


Stel een vraag over deze oefening.

 

 

Veranderd door Kravitz, 16 augustus 2014 - 18:32
titel aangepast


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2193 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 16 augustus 2014 - 17:37

Er wordt waterdamp, H2O (g) dus, toegevoegd en geen waterstofgas, H2 (g).

 

Probeer nu nog eens de vraag te beantwoorden.


#3

Roosvd

    Roosvd


  • >100 berichten
  • 105 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 augustus 2014 - 18:00

Dankuwel, ik had het inderdaad verkeerd geïnterpreteerd!







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures