[scheikunde] evenwichtssysteem

Tugba

A en C zijn al zeker fout.
H₂0 moet verminderen dus D moet wel juist zijn, maar waarom is B fout ?
4NH₃ + 50₂ -> 4NO + 6H₂0
-1,25 +1
Als ik 1 mol aanpas aan de coefficiënten kom ik 1.25 mol uit voor O₂, ik snap niet waarom dit fout is.

Ik kom er nu pas op, heeft dit misschien te maken met de druk die ook zal stijgen, het evenwicht verschuift dan nogmaals naar links. Dus zal O2 stijgen met een hoeveelheid mol die zeker groter zal zijn dan 1.25 ?

Kan dit ?

Jan van de Velde

zwakke vraag imo: die coëfficienten 4, 5, 4 en 6 willen niet zeggen dat een vat of ballon ook die hoeveelheden stof in mol bevat (bijvoorbeeld 4 mol NH₃). Die coëfficiënten geven slechts de hoeveelheidsverhoudingen in de reactie weer, maar dat betekent niet dat die ballon ook evenveel NH₃ als NO zal bevatten.

Maar als we er van uitgaan dat het toch de bedoeling is met die coëfficiënten tevens de werkelijk in de ballon evenwichtshoeveelheden aan te geven (anders zijn de antwoorden B en C bij voorbaat onzinnig)

A is fout, het evenwicht wordt altijd beïnvloed door toevoegen van een meereagerende stof.
B: verwacht jij dat die ene toegevoegde mol NO volledig wegreageert?
C: Waar zou dat water vandaan moeten komen? Door een reactie naar rechts terwijl er rechts al teveel stof is voor evenwicht?
D: da's het enige dat zeker is, óók als de gegeven coëfficiënten geen absolute hoeveelheden voorstellen: Door toevoegen van stof rechts zal de reactie naar links eventjes sneller gaan verlopen, en daarvoor is nou eenmaal water nodig.

Tugba

Ik heb uiteindelijk ook voor D gekozen omdat dat het enige is dat zeker is.
Bij zulke vragen mag ik er dan niet vanuit gaan dat 1 mol NO volledig wegreageert

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] evenwichtssysteem

evenwichtssysteem

Re: evenwichtssysteem

Re: evenwichtssysteem