Springen naar inhoud

Oorzaak verandering evenwichtsconstante



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lien Verbeke

    Lien Verbeke


  • >25 berichten
  • 79 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2014 - 08:22

Gegeven is de volgende evenwichtsreactie tussen 4 stoffen met evenwichtsconstante KC.

2A + B + C    dubbele pijl       D

Bij welke verandering zal de evenwichtsconstante KC veranderen?

 

<A>   toevoegen van een katalysator

<B>   verhogen van de druk door toevoegen van een inert gas

<C>   het verhogen van de temperatuur  

<D>   veranderen van de concentratie van één van de reagentia

 

Ik dacht D omdat Kc = cD/ ( (cA)².cB.cC) en als de concentratie van 1 van de reagentia verandert, ook deze breuk en dus de waarde van Kc verandert.

Maar de oplossing zegt C. Ik dacht dat het evenwicht alleen sneller bereikt werd bij verhoging van de temperatuur, niet de waarde van Kc.

 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8937 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 augustus 2014 - 09:49

Je verwart de evenwichtsconstante (K) met de concentratiebreuk (vaak: Q)

 

De concentratiebreuk is voor deze reactie gelijk aan de breuk die je geeft: Q = cD/(cA2cBcC)

 

In evenwicht geldt dat de concentratiebreuk gelijk is aan de evenwichtsconstante, dus K = Q. Als de waarde van de concentratiebreuk gelijk is aan de waarde van de evenwichtsconstante is er sprake van evenwicht.

 

De uitdrukking die je vaak ziet is K = cC / (cA cB) - of natuurlijk breuken met andere concentraties in teller of noemer. Dat is de wiskundige vorm van de evenwichtsvoorwaarde, waarin de concentraties zijn ingevuld in Q. Met deze vergelijking kun je verder rekenen.

 

Maar....die vergelijking is niet de definitie van de evenwichtsconstante. En het is dus ook niet zo dat de evenwichtsconstante verandert als de concentraties veranderen.

 

De evenwichtsconstante wordt bepaald door de Gibbs energieverandering LaTeX

van de reactie. En die is op zijn beurt een functie van enthalpieverandering LaTeX entropieverandering LaTeX en de temperatuur T.

 

Zie bijvoorbeeld hier.

 

p.s. je hebt gelijk dat bij een hogere temperatuur ook het evenwicht sneller wordt bereikt, maar los daarvan verandert dus óók de ligging van het evenwicht.

Veranderd door Marko, 21 augustus 2014 - 09:51

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Lien Verbeke

    Lien Verbeke


  • >25 berichten
  • 79 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2014 - 11:00

bedankt!!







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures