Je verwart de
evenwichtsconstante (K) met de
concentratiebreuk (vaak: Q)
De concentratiebreuk is voor deze reactie gelijk aan de breuk die je geeft: Q = c
D/(c
A2c
Bc
C)
In evenwicht geldt dat de concentratiebreuk gelijk is aan de evenwichtsconstante, dus K = Q.
Als de waarde van de concentratiebreuk gelijk is aan de waarde van de evenwichtsconstante is er sprake van evenwicht.
De uitdrukking die je vaak ziet is K = c
C / (c
A c
B) - of natuurlijk breuken met andere concentraties in teller of noemer. Dat is de wiskundige vorm van de evenwichtsvoorwaarde, waarin de concentraties zijn ingevuld in Q. Met deze vergelijking kun je verder rekenen.
Maar....die vergelijking is niet de
definitie van de evenwichtsconstante. En het is dus ook niet zo dat de evenwichtsconstante verandert als de concentraties veranderen.
De evenwichtsconstante wordt bepaald door de Gibbs energieverandering
\(\Delta G\) van de reactie. En die is op zijn beurt een functie van enthalpieverandering
\(\Delta H\) entropieverandering
\(\Delta S\) en de temperatuur T.
Zie bijvoorbeeld
hier.
p.s. je hebt gelijk dat bij een hogere temperatuur ook het evenwicht sneller wordt bereikt, maar los daarvan verandert dus óók de ligging van het evenwicht.
