Springen naar inhoud

Buffermengsels



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lien Verbeke

    Lien Verbeke


  • >25 berichten
  • 79 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2014 - 08:26

We beschikken over twee mengsels:

 

mengsel 1: 20 mL 0,2M CH3COOH  + 20 mL 0,1M NaOH 

 

mengsel 2: 20 mL 0,2M NH4Cl  + 20 mL 0,1M HCl 

 

Welk van deze mengsels kan gebruikt worden als buffer?

 

<A>  mengsel 1

<B>  mengsel 2

<C>  zowel mengsel 1 als mengsel 2

<D>  geen van beide

 

 

Ik dacht dat beide geen buffermengsels waren omdat bij mengsel 1 het geconjugeerd zuur van CH3COO- niet aanwezig is en bij het 2de mengsel gaat het om een sterk zuur, dus dat kan ook geen buffermengsel zijn. Toch is de juiste oplossing A. Kan iemand mij uitleggen waarom mengsel 1 wel een buffermengsel is?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

sanderdevink

    sanderdevink


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2014 - 09:20

Schrijf de reactie vergelijkingen maar eens uit, dan zie je al snel het antwoord volgens mij!


#3

Lien Verbeke

    Lien Verbeke


  • >25 berichten
  • 79 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2014 - 09:33

CH3COOH ==> CH3COO- + H+

NaOH ==> Na+ OH-

Dus het gaat niet over de CH3COO- maar over de Hen de OH- ?


#4

sanderdevink

    sanderdevink


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2014 - 09:54

Ja, en waar gaat die Na+ nu op zitten en waar gaat de H+ aan zitten?

 

Doe dit hetzelfde voor de andere reactie!


#5

Lien Verbeke

    Lien Verbeke


  • >25 berichten
  • 79 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2014 - 11:18

Na+ gaat naar CH3COO-  en H+  en OHvormen H2O? 


#6

sanderdevink

    sanderdevink


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2014 - 11:20

En zie daar je natriumacetaat buffer!

 

maar als je dit zelfde voor NH4Cl + HCl doet, wat krijg je dan?


#7

Lien Verbeke

    Lien Verbeke


  • >25 berichten
  • 79 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2014 - 12:21

NH4Cl wordt NH4+ + Cl- en HCl wordt H+ + Cl-


#8

sanderdevink

    sanderdevink


  • >25 berichten
  • 76 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2014 - 12:24

Precies, en waarom zou dat nooit een buffer kunnen vormen?


#9

Lien Verbeke

    Lien Verbeke


  • >25 berichten
  • 79 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2014 - 13:07

Omdat je terug de oorspronkelijke stoffen vormt?


#10

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8934 berichten
  • VIP

Geplaatst op 21 augustus 2014 - 13:07

Even nog een puntje op de i.

 

Je laat nu weliswaar zien dat er bij mengsel 1 CH3COO- ontstaat, maar zover was je volgens mij al, als ik de tekst in bericht 1 goed begrijp.

 

Bovendien klopt de benadering niet helemaal. CH3COOH is een zwak zuur. Dat is aanwezig als CH3COOH, en kan voor een deel splitsen in H+ en CH3COO-, de evenwichtsreactie die je laat zien, maar dat is in feite niet eens zo van belang. Ook is er NaOH opgelost. Dat is een goed oplosbaar zout, en OH- is een sterke base, dus komt het voor als Na+ en OH-. Ook die reactie laat je zien, maar het wordt normaal niet opgeschreven als evenwicht.

 

Waar het om gaat: Omdat CH3COOH een zwak zuur is, en NaOH een sterke base, heb je te maken met de volgende deeltjes in de oplossing: CH3COOH, Na+ en OH-. Tussen CH3COOH en OH- zal nu een reactie optreden. Die totaalreactie is waar het om draait, en je hebt hem wel min of meer genoemd, maar nog niet in zijn definitieve vorm:

 

CH3COOH + OH- rightarrow CH3COO- + H2O

 

Voor de goede orde: Je komt dus wel tot de goede reactie, maar hij stond er nog niet, en de manier waarop was niet helemaal correct. Zaken die toch wel belangrijk zijn. 

 

Verder is op de fout in de redenering in bericht #1 nog niet ingegaan. Er staat:

 

 

omdat bij mengsel 1 het geconjugeerd zuur van CH3COO- niet aanwezig is

 

Kijk nog eens naar de gegeven volumes en molariteiten - met andere woorden, bereken de hoeveelheden CH3COOH en OH- die aanwezig waren en die betrokken kunnen zijn bij de reactie. Wat is er na de reactie precies aanwezig in de oplossing?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#11

Elle

    Elle


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 mei 2016 - 09:13

Mag ik hier even op reageren? Het betreft niet dezelfde opgave, maar wel zelfde onderwerp.

 

Waarom levert 50ml CH3COOH (0,250 mol/l) en 125ml NaOH (0,100 mol/l) geen buffer op?

 

 

Klopt het als ik het als volgt oplos? 

Ik heb dus 0,015 mol CH3COOH en 0,0125 mol NaOH. Het eerste is een zwak zuur (zal een beetje splitsen), het 2de is een sterke base (zal volledig ioniseren). Dit levert dus Na+ en OH ionen op. De OH ionen vormen H20 samen met sommige H+jes van het zwakke zuur. Omdat ik evenveel mol van beide stoffen heb, zal CH3COOH uiteindelijk volledig reageren met de OHionen, waardoor er in mijn oplossing enkel nog CH3COO- aanwezig is en geen CH3COOH meer. Dus daarom heb ik geen buffer?


#12

Elle

    Elle


  • >25 berichten
  • 78 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 mei 2016 - 09:30

Er is een typfoutje ingeslopen: ik start dus met 0,0125 mol CH3COOH







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures