[scheikunde] Buffermengsels

Lien Verbeke

We beschikken over twee mengsels:

mengsel 1: 20 mL 0,2M CH₃COOH + 20 mL 0,1M NaOH

mengsel 2: 20 mL 0,2M NH₄Cl + 20 mL 0,1M HCl

Welk van deze mengsels kan gebruikt worden als buffer?

<A> mengsel 1
<B> mengsel 2
<C> zowel mengsel 1 als mengsel 2
<D> geen van beide

Ik dacht dat beide geen buffermengsels waren omdat bij mengsel 1 het geconjugeerd zuur van CH₃COO^- niet aanwezig is en bij het 2de mengsel gaat het om een sterk zuur, dus dat kan ook geen buffermengsel zijn. Toch is de juiste oplossing A. Kan iemand mij uitleggen waarom mengsel 1 wel een buffermengsel is?

sanderdevink

Schrijf de reactie vergelijkingen maar eens uit, dan zie je al snel het antwoord volgens mij!

Lien Verbeke

CH₃COOH ==> CH₃COO^- + H⁺
NaOH ==> Na⁺+ OH^-
Dus het gaat niet over de CH₃COO^- maar over de H⁺en de OH^- ?

sanderdevink

Ja, en waar gaat die Na⁺ nu op zitten en waar gaat de H⁺aan zitten?

Doe dit hetzelfde voor de andere reactie!

Lien Verbeke

Na⁺ gaat naar CH₃COO^- en H^{+ <b> </b>}en OH^-vormen H₂O?

sanderdevink

En zie daar je natriumacetaat buffer!

maar als je dit zelfde voor NH₄Cl + HCl doet, wat krijg je dan?

Lien Verbeke

NH₄Cl wordt NH₄⁺ + Cl^- en HCl wordt H⁺ + Cl^-

sanderdevink

Precies, en waarom zou dat nooit een buffer kunnen vormen?

Lien Verbeke

Omdat je terug de oorspronkelijke stoffen vormt?

Marko

Even nog een puntje op de i.

Je laat nu weliswaar zien dat er bij mengsel 1 CH₃COO^- ontstaat, maar zover was je volgens mij al, als ik de tekst in bericht 1 goed begrijp.

Bovendien klopt de benadering niet helemaal. CH₃COOH is een zwak zuur. Dat is aanwezig als CH₃COOH, en kan voor een deel splitsen in H⁺ en CH₃COO^-, de evenwichtsreactie die je laat zien, maar dat is in feite niet eens zo van belang. Ook is er NaOH opgelost. Dat is een goed oplosbaar zout, en OH^- is een sterke base, dus komt het voor als Na⁺ en OH^-. Ook die reactie laat je zien, maar het wordt normaal niet opgeschreven als evenwicht.

Waar het om gaat: Omdat CH₃COOH een zwak zuur is, en NaOH een sterke base, heb je te maken met de volgende deeltjes in de oplossing: CH₃COOH, Na⁺ en OH^-. Tussen CH₃COOH en OH^- zal nu een reactie optreden. Die totaalreactie is waar het om draait, en je hebt hem wel min of meer genoemd, maar nog niet in zijn definitieve vorm:

CH₃COOH + OH^- CH₃COO^- + H₂O

Voor de goede orde: Je komt dus wel tot de goede reactie, maar hij stond er nog niet, en de manier waarop was niet helemaal correct. Zaken die toch wel belangrijk zijn.

Verder is op de fout in de redenering in bericht #1 nog niet ingegaan. Er staat:

omdat bij mengsel 1 het geconjugeerd zuur van CH₃COO^- niet aanwezig is

Kijk nog eens naar de gegeven volumes en molariteiten - met andere woorden, bereken de hoeveelheden CH₃COOH en OH^- die aanwezig waren en die betrokken kunnen zijn bij de reactie. Wat is er na de reactie precies aanwezig in de oplossing?

Elle

Mag ik hier even op reageren? Het betreft niet dezelfde opgave, maar wel zelfde onderwerp.

Waarom levert 50ml CH₃COOH (0,250 mol/l) en 125ml NaOH (0,100 mol/l) geen buffer op?

Klopt het als ik het als volgt oplos?
Ik heb dus 0,015 mol CH3COOH en 0,0125 mol NaOH. Het eerste is een zwak zuur (zal een beetje splitsen), het 2de is een sterke base (zal volledig ioniseren). Dit levert dus Na+ en OH^- ionen op. De OH^- ionen vormen H₂0 samen met sommige H⁺jes van het zwakke zuur. Omdat ik evenveel mol van beide stoffen heb, zal CH₃COOH uiteindelijk volledig reageren met de OH^-ionen, waardoor er in mijn oplossing enkel nog CH₃COO^- aanwezig is en geen CH₃COOH meer. Dus daarom heb ik geen buffer?

Elle

Er is een typfoutje ingeslopen: ik start dus met 0,0125 mol CH3COOH

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Buffermengsels

Buffermengsels

Re: Buffermengsels

Re: Buffermengsels

Re: Buffermengsels

Re: Buffermengsels

Re: Buffermengsels

Re: Buffermengsels

Re: Buffermengsels

Re: Buffermengsels

Re: Buffermengsels

Re: Buffermengsels

Re: Buffermengsels