Springen naar inhoud

pH



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Tugba

    Tugba


  • >100 berichten
  • 106 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2014 - 10:27

Ik heb deze oefening op de volgende manier opgelost en ik zou graag weten of ik juist ben: 

 

A. NH4Cl -> NH4+ + Cl-

NH4+ is een zwakke zuur. pKz= 14- 4,85= 9,15 
pH = 1/2 pKz -  1/2 log Cz = 1/2 * 9,15 - 1/2 log 0,1 = 4,58 + 0,5 = 5,08 
kleur: geel 

 

B. NH4Cl -> NH4+ + Cl- 
NH4+ + NH3 -> NH3 + NH4+

Zwak zuur + zwak geconjugeerde base -> buffer 

pH= 14- pKb + log Cb/Cz = 14- 4,85 = 9,15 

kleur= blauw 

 

C. HCl -> H+ + Cl- 
NaOH -> Na+ + OH

sterk zuur+ sterk base -> neutralisatie -> zelfde concentraties -> heffen elkaar op -> pH=7 

kleur= geen 

 

D. CH3COOH + CH3COONa -> CH3COONa + CH3COOH 
zwak zuur en zijn zout -> buffer 

pH= pKz -log Cz/ Cb = 4,85 

kleur= geel 

 

Ik kom uiteindelijk uit dat B het antwoord moet zijn. 

Kloppen mijn berekeningen en zijn de reactievergelijkingen juist opgesteld? 

 

Dank u 

Bijgevoegde miniaturen

  • indicator.png

Veranderd door Tugba, 21 augustus 2014 - 10:53


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.





Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures