Springen naar inhoud

bepalen van reactie orde met atmosferische druk



  • Log in om te kunnen reageren

#1

NeoX

    NeoX


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 augustus 2014 - 20:30

Hallo allemaal,

 

Ik ben bezig met het oefenen van Kinetiek. Met name het bepalen van de orde van reacties. Tot nu toe ging alles goed, behalve dat ik nu met atmosferische druk moet werken in plaats van initial rate (aanvangssnelheid?)

De vraag is:
De gasfase ontleding van acetaldehyde (CH3CHO) verloopt volgens:
CH3CHO (g) --> CH4 (g) + CO (g)

in de onderstaande tabel is de totaaldruk in atmosfeer gegeven als functie van de tijd in seconden:

t                0      75         148       308       605
Ptotaal      0,5   0,583    0,641    0,724    0,808

 

a) Verloopt de reactie volgens de 1e of 2e orde?

b) hoe groot is de snelheidsconstante?

 

Ik weet wel dat: ln[A] = 1e orde, en 1/[A] = 2e orde. maar nu heb ik druk in plaats van concentratie's en initial rate :(
snelheidsconstante = k? (ik heb een engels boek: rate constant)
rate=k[A]m*[B]n 
Maar met de gekregen gegevens kan ik hier toch niks mee? 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 augustus 2014 - 09:08

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1069 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2014 - 16:50

Jawel hoor. Hier kan je wel wat mee. Maar het probleem is dat je het over concentraties hebt terwijl je in druk je gegevens krijgt.

 

Aardig is hierbij te weten dat een (ideaal) gas altijd dezelfde ruimte inneemt, of het nou grote of kleine moleculen zijn. Dus druk is evenrecig aan de hoeveelheid moleculen, en in een vast volume dus ook aan concentratie.

 

Vanuit je vergelijking kan je zien dat er per gasmolecuul die verdwijnt, er twee verschijnen. Dus dat automatisch de druk toe zou nemen. Wat je ziet is dat in de eerste tijdblok de druk 0,083 toeneemt. In het tweede blok ...........

 

Kan je hier iets mee?

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#4

NeoX

    NeoX


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2014 - 18:47

wow bedankt,

 

hiermee kan ik dus zeggen dat: als alles omgezet is, is de druk (in deze vergelijking) twee keer zo hoog, (dus in dit geval 1 bar).

de druk neemt dus steeds toe met:

 

t                      0       75           148          308          605
Ptoename      0     0,083       0,141       0,224       0,308

stap2: met deze gegevens weet ik dus ook hoeveel er is omgezet van C3CHO (begingas):

0,5-0,083=0,417

 

t                      0       75           148          308          605

P(C3CHO)     0     0,417       0,359       0,276       0,192

 

deze druk is evenredig aan concentratie, of terwijl dit zijn de concentraties van C3CHO vs tijd.
met 
ln[A] = 1e orde, en 1/[A] = 2e orde is uit te zoeken welke een rechte lijn geeft (beste rico) dat aanduid voor de beste orde?

 

met de rekenmachine: (r2)

0e orde = 3.526*10-4

1e orde = 0,7541

2e orde = 0,8411

 

klopt dit wel? in 1 van deze ordes hoort er 1 te zijn met r2 = 1,00?? uitgaande van deze gegevens kan ik dan vraag b uitrekenen?

rate=k[C3CHO]^2

ik heb dan toch 2 onbekenden? rate=?? en k=??







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures