Springen naar inhoud

waterstofionenconcentratie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Lien Verbeke

    Lien Verbeke


  • >25 berichten
  • 79 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2014 - 12:01

Aan 10 ml oplossing van een zuur met een waterstofionenconcentratie van 10-2 mol/liter wordt 1 liter water toegevoegd.

Hoeveel bedraagt de pH van de oplossing dan?

 

<A>   0


<B>   1

 

<C>   2

 

<D>   4

 

Ik snap niet zo goed hoe ik die waterstofionenconcentratie moet gebruiken voor de oplossing


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44825 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 augustus 2014 - 12:08

"pH" betekent "-10log(concentratie H+)"

(in Vlaanderen noteren ze dat geloof ik als  "-log10(concentratie H+) )

 

  1. dus bereken de concentratie H+ na toevoeging van 1 L 
  2. neem daar de 10-log van
  3. zet daar een minteken voor.

 

voilà. de pH

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270

#3

Lien Verbeke

    Lien Verbeke


  • >25 berichten
  • 79 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 augustus 2014 - 12:10

bedankt!!







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures