[scheikunde] Stoichiometrie

Lien Verbeke

De volgende reactie gebeurt in de gasfase bij 20°C en bij een overdruk van 2,5 Bar.
Er reageert 64 g zuurstofgas.
CH₄ _(g) + 2 O₂ _(g) ® CO₂ _(g) + 2 H₂O _(g)

Welk volume neemt het gevormde gas in?
<A> 19 L
<B> 67 L
<C> 38 L
<D> 134 L

Omdat je de massa van O₂ weet en de molaire massa kunt berekenen (36) weet je het aantal mol zuurstofgas = 2.
Dus er wordt in totaal 3 mol gas gevormd. Ik dacht aan de hand van de gaswet P.V= n.R.T te berekenen wat het volume gas is, maar welke druk moet ik gebruiken? Wat betekent een overdruk van 2,5 bar?

Jan van de Velde

Lien Verbeke schreef: Wat betekent een overdruk van 2,5 bar?

dat de absolute druk ca 3,5 bar is. (de gewoonlijke ca 1 bar, met daaroverheen nog 2,5 bar)
Afhankelijk van de eenheid van R (gasconstante) die je gebruikt moet dat misschien nog worden omgerekend naar Pa voordat je die gaswetformule begint in te vullen.
Onthoud anders (en dat staat mogelijk ook wel in je formularium dat je bij het examen krijgt) dat een mol gas bij kamertemperatuur en gewone druk circa 24 L volume inneemt.

Lien Verbeke

dankjewel!

Jan van de Velde

In het formularium scheikunde van het toelatingsexamen arts/tandarts 2011 vond je inderdaad de nodige gegevens:

: formularium.PNG (31.98 KiB) 660 keer bekeken

NB: omdat een atmosfeer niet helemaal gelijk is aan een bar, en in de oefening dat volume wordt gevraagd bij 20°C terwijl het molair volume in het formularium is gegeven bij 0°C kom je met dat molair volume niet precies aan een van de antwoorden uit de oefening.
Maar die antwoordmogelijkheden liggen ver genoeg uiteen om toch de juiste te kunnen kiezen.

Je kunt je ook suf gaan zitten cijferen om de gegeven bars om te rekenen naar atmosfeer, de juiste R te kiezen en dan pV=nRT te gaan zitten invullen en met de hand uit te rekenen, maar dat kost alleen maar overbodige tijd.

Elle

Nog even op reageren. Ik begrijp de oplossing: 3 mol X 22,4 geeft 67 liter. Ik begrijp alleen niet dat ik dit niet uitkom met de formule p.v = n.r.t.

Daarbij bereken ik V als volgt: V= 3 . 8,31 . 293 / 350000 = 0,020m^{3 =}20 liter. Op basis van deze manier zou ik dus A kiezen. Waarom is deze manier dan verkeerd?

Jan van de Velde

Waar lees jij dat A verkeerd zou zijn?

Elle

In mijn boek helaas dan.

Daar staat dus dat ik 22,4 x 3 mol = 64 moet bekomen

Jan van de Velde

Hoezo jouw boek?
?
A is juist, jouw aanpak ook.
Alleen is jouw aanpak minder geschikt voor dit examen,omdat je een berg tijd zit te verrekenen (rekenmachines niet toegestaan bij die toelatingsexamens) terwijl je het veel vlotter kunt schatten op iets in de buurt van de 20 L .

Elle

Ja een boek dat ik gekocht heb om de stof te studeren met examenvragen...helaas zitten er veel fouten in en kost het mij (die al even uit de schoolbanken is) heel wat tijd om die bugs eruit te halen. Heel dankbaar voor dit forum dus.

Maar hoe kan het dan sneller. Want ik weet niet zo goed hoe 22,4l daarbij kan helpen gezien je bij de vraag niet met standaarddruk en temperatuur zit.

Jan van de Velde

met 22,4 mol/L en 3 mol kom je op 67 L
BIJ 0°C EN STANDAARDDRUK
maar je hebt niet de standaard 1atmosfeer, maar een 3,5 keer zo hoge druk
en ook niet de 0°C
dat volume zal dus ongeveer 3,5 x zo klein zijn als die natte-vingerberekening 67 L
67 : 3,5 ≈ 20L
goeie kruisje zetten, en verder.....

Elle

Ja ik weet dat ik het anders moet aanpakken, maar misschien als mijn doorzicht wat verbetert dat dat nog komt.

Hartelijk dank. Dat is duidelijk.

Jan van de Velde

die toelatingsexamens zijn 80% inzicht. En ja, inzicht komt met oefening.....(want dan kom je vanzelf alle denktruukjes tegen)
Dat je deze met veel cijferwerk zou gaan oplossen via pV=nRT is op zich ook niet verkeerd, maar dat mag je niet bij elke vraag overkomen

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Stoichiometrie

Stoichiometrie

Re: Stoichiometrie

Re: Stoichiometrie

Re: Stoichiometrie

Re: Stoichiometrie

Re: Stoichiometrie

Re: Stoichiometrie

Re: Stoichiometrie

Re: Stoichiometrie

Re: Stoichiometrie

Re: Stoichiometrie

Re: Stoichiometrie