Springen naar inhoud

zuursterkte aceton


  • Log in om te kunnen reageren

#1

madsc

    madsc


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2014 - 11:39

Kan iemand mij uitleggen waarom aceton een sterker zuur is dan acetonitril?

Ik dacht dat de cyanidegroep sterker elekrtonenzuigend was dan de carbonylgroep ( door de sp hybridisatie van de N )  waardoor de geconjugeerde base in het eerste geval beter gestabiliseerd zou worden.. maar de pKa van aceton blijkt lager te zijn dan die van acetonitril.

alvast bedankt :)


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 augustus 2014 - 15:54

wat de geconjugeerde base in beide situaties voornamelijk stabiliseert is resonantie (sterker effect dan inductie). Het verschil is dan waar de negatieve lading kan belanden: op een N of een O...

This is weird as hell. I approve.

#3

madsc

    madsc


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 augustus 2014 - 21:49

Oh ja.. Over het hoofd gezien, bedankt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures