Springen naar inhoud

Omrekenen procent naar mol


  • Log in om te kunnen reageren

#1

kdegelder

    kdegelder


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 september 2014 - 21:56

Ik heb een 35% oplossing van zwavelzuur en moet 0,2M oplossing maken. Hoe ging dit ook alweer?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 september 2014 - 21:58

35% betekent 350 gram van elke kilo. Hoeveel mol is 350 gram? En hoeveel liter is een kilo?

#3

kdegelder

    kdegelder


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 september 2014 - 19:21

35% betekent 350 gram van elke kilo. Hoeveel mol is 350 gram? En hoeveel liter is een kilo?

Bedankt. Het probleem was : ik heb een kwart fles 35% zwavelzuur, maar ik vertrouw de inhoud niet. In Binas tabel 43 zag ik dat ik via de dichtheid ook de hh mol kon uitrekenen. De dichtheid bleek 1,178 kg/l te zijn. Delen door 98 en X 0,35 levert 4,2 M.

Maar 350\98 = 3,57 M. Vanwaar dit verschil? Water verdampt?


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 september 2014 - 20:10

Nee. In je laatste berekening neem je de dichtheid niet mee. In 1 liter van jouw oplossing zit geen 350 g zwavelzuur, maar 0.35 * 1178 g/l * 1 l = 412,3 g zwavelzuur = 4,2 mol zwavelzuur in 1 liter.

 

Het 'verschil' komt vanwege een fenomeen dat vloeistofcontractie heet. Een bekender voorbeeld is het mengen van 1 liter alcohol met 1 liter water dat een oplossing geeft met een volume significant kleiner dan 2 liter.


#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 september 2014 - 20:25

Dit soort fouten in een berekening kun je bijna volledig voorkomen door bij elk getal wat je opschrijft jezelf af te vragen wat de eenheid daarbij is. Je schrijft 350, maar wat is dat? Niet gram per liter, maar gram per kilogram, want dat is een andere manier om die 35% te schrijven. En dus is de berekening 350 gram per kilogram oplossing / (98 gram per mol zwavelzuur) = 3,57 mol zwavelzuur per kilogram oplossing. Als je dit met de dichtheid van 1,178 kg oplossing per liter oplossing vermenigvuldigt kom je pas op de juiste eenheid uit.

#6

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8789 berichten
  • VIP

Geplaatst op 16 september 2014 - 02:06

Toch is het nog best een lastige opgave - je zult ergens moeten uitvinden wat de dichtheid is van een 35% oplossing van zwavelzuur in water. Daarvoor zijn uiteraard wel tabellen te vinden, maar daar moet je het ergens mee doen ook.

Voor zover mij bekend is er geen betrouwbare methode om de dichtheid te berekenen van een mengsel van vloeistoffen van verschillende dichtheid.
Victory through technology





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures