Wetenschapsforum

De gegeven evenwichtsvergelijking is:
 
CH3COOH + H2O <> CH3COO + H3O
 
De vraag is wat er gebeurt met het concentratie CH3COOH als je bepaalde dingen erbij doet, bijvoorbeeld a.) als een kleine hoeveelheid geconcentreerd zwavelzuur wordt toegevoegd. Ik neem aan dat de evenwicht naar een bepaalde kant toe zal gaan als je bij deze reactie zwavelzuur doet, maar hoe moet je weten wat er precies gebeurt?
Ik kan me er niet echt iets voorstellen bij wat er gaat gebeuren als je bij de reactie hierboven H2SO4 toevoegd.

Wat gebeurt er met geconcentreerd zwavelzuur als dit in water oplost? Naar welke kant verwacht je dus dat het evenwicht zal verschuiven?

Wat hulp:
 
H₂SO₄ + H₂O --> HSO₄ ^- + .....
 
HSO₄^- + H₂O <> SO₄^2- + ......

Dus omdat er dan H3O bij komt gaat de evenwicht naar links?

Er komt geen H3O bij, maar H₃O⁺. Je antwoord klopt verder.

Zo heb ik het ook altijd onthouden, misschien te kort door de bocht, maar als je de omgeving zuurder maakt (meer H3O+) dan zal de reactie naar links verlopen om in evenwicht te blijven. Zie het als een weegschaal: je hebt 4 stenen links en 4 stenen rechts. Rechts doe je er 2 stenen bij, dus de weegschaal zal rechts naar beneden zakken. Om in evenwicht te komen moet je 1 steen naar LINKS verplaatsen zodat beide kanten 5 stenen hebben en de weegschaal (reactie) weer in evenwicht is.