Springen naar inhoud

Elektronenfiguratie



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 september 2014 - 20:35

de volgende elektronenfiguratie begrijp niet helemaal van Sg met atoomnumer 106:

 

==> 106Sg = (86Rn) 5 f14   6d4 7s2 

 

Die 86Rn begrijp ik wel maar niet wat erachter komt, vooral die 5, 6 en 7 ..?

 

Kan iemand mij dit goed uitleggen aub?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 22 september 2014 - 20:47

Gewoon, de hoofdkwantumgetallen. Net zoals de 1 in 1s bij H en He.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 september 2014 - 20:49

Ok, maar hoe kan men dan juist weten dat men met 5 moet beginnen?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 september 2014 - 21:45

Ik zou hier zelf het aufbauprincipe aanhouden (en nee het getoonde plaatje houdt in het echt niet op bij de 6e schil). Je kunt zien dat de 7s en 5f orbitalen geheel gevuld worden met 2 en 14 elektronen respectievelijk, dan gaat de rest in het eerstvolgend orbitaal volgens dat principe en dat is het 6d orbitaal.

 

Echter kun je er voor de netheid daarna ervoor kiezen om het een mooi oplopend rijtje van getallen te laten worden: 7s2, 5f14, 6d4 staat zo slordig.


#5

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 september 2014 - 18:37

Maar ik begrijp niet waarom het niet 4f14 is, maar 5 f14 moet zijn ...?, maw waarom beginnen met 5, en ik het al veel gelzen over het aufbauprincipe, maar begrijp niet zo goed, hoe te gebruiken in de oefeningen.. kan iemand mij helpen aub?


#6

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 september 2014 - 19:43

Omdat [Rn] behelst dat de 4f schil al vol zit. Zoek anders ook eens op hoe de elektronenconfiguratie van radon is.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#7

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 september 2014 - 19:45

Maar hoe kan men dat weten of zien/.. Dat die vol is

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 september 2014 - 19:47

Heb je het principe van schillen vullen uberhaubt al gehad?


#9

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 september 2014 - 19:49

Ja maar dat was toen niet goed uitgelegd, ik begrijp zogezegd het elektronenfiguratie systeem half.. Maar wilt u mij dit uitleggen het systeem bij dit geval "sg" bv

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 september 2014 - 20:20

Geef mij anders eens de elektronenconfiguratie van koolstof en kalium in de grondtoestand.


#11

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 september 2014 - 20:26

6C= 1s2 2 s2 3s2
19K= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 september 2014 - 22:26

Goed, maar je kunt je voorstellen dat dat voor elementen in de 4e periode en verder een hele zin kan worden. Daarom kort men vanaf de 2e periode het zaakje af tot [He], dus C kun je schrijven als [He] 2s2 3s2. De 4e periode kort je dan af met [Ar] zodat K dan [Ar] 4s1 wordt. Deze schrijfwijzen impliceren dat alle orbitalen behorend tot het genoemde edelgas al volledig gevuld zijn.

 

Zo dus ook met de configuratie van Sg dat als [Rn] 5f14 6d4 7s2 geschreven wordt. Radon neemt al 86 elektronen voor haar rekening en de overige 20 moet je nog verspreiden over andere beschikbare orbitalen. De eerste 2 elektronen van de resterende 20 gaan dan in de 7s orbitaal, 14 gaan in het 5f orbitaal en de laatste 4 in het 6d orbitaal. Die logica komt voor uit het pijlenschema in de link in mijn eerste post.

 

Hoe weet ik nu dat ik bij 7s moet beginnen? Het feit dat radon, net als He, Ne, Ar, Kr en Xe een edelgas is, impliceert dat de s en p orbitalen behorende bij die periode gevuld zijn met een totaal van 8 elektronen. Ra staat in de 6e periode, dus de 6s en 6p orbitalen zijn vol. Het eerstvolgende orbitaal is dan 7s.


#13

Choco__

    Choco__


  • >250 berichten
  • 932 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 september 2014 - 22:43

Maar waarom is het niet d6 ipv d4, dat begrijp ik niet..?

#14

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 september 2014 - 23:02

Omdat je elektronen op dat punt op zijn. Je vulde bij kalium toch ook niet de hele 4s orbitaal, of wel?


#15

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8935 berichten
  • VIP

Geplaatst op 23 september 2014 - 23:07

Meer elektronen heb je niet te verdelen. In een neutraal atoom heb je immers net zoveel protonen als elektronen.

 

Seaborgium (Sg) heeft atoomnummer 106, en dus 106 protonen in de kern. Dat zijn er dus 20 meer dan radon, waarvan er 2 in 7s gaan zitten, 14 in 5f en 4 in 6d. Totaal 2 + 14 + 4 = 20...

 

Het is overigens hoogst ongebruikelijk om het in de volgorde "5f 6d 7s" te zetten. De normale gang van zaken is om het Aufbau-principe aan te houden, dus 7s2 5f14 6d4

 

Ik betwijfel overigens of de elektronconfiguratie van Sg daadwerkelijk bekend is, maar dat terzijde.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures