de volgende elektronenfiguratie begrijp niet helemaal van Sg met atoomnumer 106:
==> 106Sg = (86Rn) 5 f14 6d4 7s2
Die 86Rn begrijp ik wel maar niet wat erachter komt, vooral die 5, 6 en 7 ..?
Kan iemand mij dit goed uitleggen aub?
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Elektronenfiguratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.563
Re: Elektronenfiguratie
Gewoon, de hoofdkwantumgetallen. Net zoals de 1 in 1s bij H en He.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 927
Re: Elektronenfiguratie
Ok, maar hoe kan men dan juist weten dat men met 5 moet beginnen?
-
- Berichten: 11.177
Re: Elektronenfiguratie
Ik zou hier zelf het aufbauprincipe aanhouden (en nee het getoonde plaatje houdt in het echt niet op bij de 6e schil). Je kunt zien dat de 7s en 5f orbitalen geheel gevuld worden met 2 en 14 elektronen respectievelijk, dan gaat de rest in het eerstvolgend orbitaal volgens dat principe en dat is het 6d orbitaal.
Echter kun je er voor de netheid daarna ervoor kiezen om het een mooi oplopend rijtje van getallen te laten worden: 7s2, 5f14, 6d4 staat zo slordig.
Echter kun je er voor de netheid daarna ervoor kiezen om het een mooi oplopend rijtje van getallen te laten worden: 7s2, 5f14, 6d4 staat zo slordig.
-
- Berichten: 927
Re: Elektronenfiguratie
Maar ik begrijp niet waarom het niet 4f14 is, maar 5 f14 moet zijn ...?, maw waarom beginnen met 5, en ik het al veel gelzen over het aufbauprincipe, maar begrijp niet zo goed, hoe te gebruiken in de oefeningen.. kan iemand mij helpen aub?
-
- Berichten: 10.563
Re: Elektronenfiguratie
Omdat [Rn] behelst dat de 4f schil al vol zit. Zoek anders ook eens op hoe de elektronenconfiguratie van radon is.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 11.177
Re: Elektronenfiguratie
Heb je het principe van schillen vullen uberhaubt al gehad?
-
- Berichten: 927
Re: Elektronenfiguratie
Ja maar dat was toen niet goed uitgelegd, ik begrijp zogezegd het elektronenfiguratie systeem half.. Maar wilt u mij dit uitleggen het systeem bij dit geval "sg" bv
-
- Berichten: 11.177
Re: Elektronenfiguratie
Geef mij anders eens de elektronenconfiguratie van koolstof en kalium in de grondtoestand.
-
- Berichten: 11.177
Re: Elektronenfiguratie
Goed, maar je kunt je voorstellen dat dat voor elementen in de 4e periode en verder een hele zin kan worden. Daarom kort men vanaf de 2e periode het zaakje af tot [He], dus C kun je schrijven als [He] 2s2 3s2. De 4e periode kort je dan af met [Ar] zodat K dan [Ar] 4s1 wordt. Deze schrijfwijzen impliceren dat alle orbitalen behorend tot het genoemde edelgas al volledig gevuld zijn.
Zo dus ook met de configuratie van Sg dat als [Rn] 5f14 6d4 7s2 geschreven wordt. Radon neemt al 86 elektronen voor haar rekening en de overige 20 moet je nog verspreiden over andere beschikbare orbitalen. De eerste 2 elektronen van de resterende 20 gaan dan in de 7s orbitaal, 14 gaan in het 5f orbitaal en de laatste 4 in het 6d orbitaal. Die logica komt voor uit het pijlenschema in de link in mijn eerste post.
Hoe weet ik nu dat ik bij 7s moet beginnen? Het feit dat radon, net als He, Ne, Ar, Kr en Xe een edelgas is, impliceert dat de s en p orbitalen behorende bij die periode gevuld zijn met een totaal van 8 elektronen. Ra staat in de 6e periode, dus de 6s en 6p orbitalen zijn vol. Het eerstvolgende orbitaal is dan 7s.
Zo dus ook met de configuratie van Sg dat als [Rn] 5f14 6d4 7s2 geschreven wordt. Radon neemt al 86 elektronen voor haar rekening en de overige 20 moet je nog verspreiden over andere beschikbare orbitalen. De eerste 2 elektronen van de resterende 20 gaan dan in de 7s orbitaal, 14 gaan in het 5f orbitaal en de laatste 4 in het 6d orbitaal. Die logica komt voor uit het pijlenschema in de link in mijn eerste post.
Hoe weet ik nu dat ik bij 7s moet beginnen? Het feit dat radon, net als He, Ne, Ar, Kr en Xe een edelgas is, impliceert dat de s en p orbitalen behorende bij die periode gevuld zijn met een totaal van 8 elektronen. Ra staat in de 6e periode, dus de 6s en 6p orbitalen zijn vol. Het eerstvolgende orbitaal is dan 7s.
-
- Berichten: 927
Re: Elektronenfiguratie
Maar waarom is het niet d6 ipv d4, dat begrijp ik niet..?
-
- Berichten: 11.177
Re: Elektronenfiguratie
Omdat je elektronen op dat punt op zijn. Je vulde bij kalium toch ook niet de hele 4s orbitaal, of wel?
-
- Berichten: 10.563
Re: Elektronenfiguratie
Meer elektronen heb je niet te verdelen. In een neutraal atoom heb je immers net zoveel protonen als elektronen.
Seaborgium (Sg) heeft atoomnummer 106, en dus 106 protonen in de kern. Dat zijn er dus 20 meer dan radon, waarvan er 2 in 7s gaan zitten, 14 in 5f en 4 in 6d. Totaal 2 + 14 + 4 = 20...
Het is overigens hoogst ongebruikelijk om het in de volgorde "5f 6d 7s" te zetten. De normale gang van zaken is om het Aufbau-principe aan te houden, dus 7s2 5f14 6d4
Ik betwijfel overigens of de elektronconfiguratie van Sg daadwerkelijk bekend is, maar dat terzijde.
Seaborgium (Sg) heeft atoomnummer 106, en dus 106 protonen in de kern. Dat zijn er dus 20 meer dan radon, waarvan er 2 in 7s gaan zitten, 14 in 5f en 4 in 6d. Totaal 2 + 14 + 4 = 20...
Het is overigens hoogst ongebruikelijk om het in de volgorde "5f 6d 7s" te zetten. De normale gang van zaken is om het Aufbau-principe aan te houden, dus 7s2 5f14 6d4
Ik betwijfel overigens of de elektronconfiguratie van Sg daadwerkelijk bekend is, maar dat terzijde.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
