Springen naar inhoud

maximaal aantal elektronen in een bepaalde schil



  • Log in om te kunnen reageren

#1

aadkr

    aadkr


  • >5k berichten
  • 5441 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 september 2014 - 20:28

sorry dat ik deze domme vraag stel, want van scheikunde heb ik weinig verstand.

maar de vraag die mij bezig houd is deze:

de schillen rondom de kern van een atoom worden in volgorde de K,L,M,N, O,P en Q schil genoemd.

als ik nu de K schil aangeef met n=1 en de L schil met n=2 , de M schil met n=3 enzovoort, bestaat er dan een formule om het maximale aantal elektronen dat een zekere schil kan bevatten te berekenen?


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

In physics I trust

    In physics I trust


  • >5k berichten
  • 7384 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 23 september 2014 - 21:13

Zoals hier beschreven.

"C++ : Where friends have access to your private members." — Gavin Russell Baker.

#3

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 23 september 2014 - 23:44

........bestaat er dan een formule om het maximale aantal elektronen dat een zekere schil kan bevatten te berekenen?

Als je er niet dieper op in wilt gaan is dat: 2n2. Maar mogelijk had je dit zelf al ontdekt.


#4

Benm

    Benm


  • >5k berichten
  • 8801 berichten
  • VIP

Geplaatst op 24 september 2014 - 01:33

Ik had hier het laatst met iemand over die chemie doceert. Blijkbaar wordt daar in het onderwijs de edelgasconfiguratie als volle schil geteld, dus 2-8-8-18-18-32-32.
Victory through technology

#5

JelmerMVL

    JelmerMVL


  • >250 berichten
  • 468 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 september 2014 - 11:22

In Essential Cell Biology staat dat het lichaam voornamelijk bestaat uit koolstof, waterstof, stikstof en zuurstof. Echter wordt er nergens uitgelegd waarom nu juist deze elementen zich in die grote hoeveelheden in het lichaam bevinden. Dit heeft natuurlijk te maken met het opnemen en afstaan van elektronen en daarmee de reactiviteit. Een reden zou kunnen zijn dat bijvoorbeeld waterstof maar één elektron op hoeft te nemen om zijn elektronenschil vol te krijgen en dus al snel in een lage energietoestand kan zitten (waar de natuur altijd naar streeft). Maar die redenering gaat niet op, omdat chloor bijvoorbeeld ook maar één elektron hoeft op te nemen om zijn tweede en buitenste elektronenschil vol te krijgen, maar chloor toch veel minder in het lichaam aanwezig is.

 

Kan iemand vertellen waarom het juist die vier elementen zijn of is het nu eenmaal zo?

Veranderd door JelmerMVL, 28 september 2014 - 11:23


#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 01 oktober 2014 - 16:11

Een rol speelt hierbij dat koolstof ketens kan vormen. En in zo'n keten zijn er dan voor elk C-atoom nog twee mogelijkheden om een binding te vormen. Hierdoor kunnen er bijna een oneindig aantal koolstofverbindingen gevormd worden.

Dit geldt niet voor chloor en bovendien is chloor niet als Cl2 in de natuur aanwezig.


#7

JelmerMVL

    JelmerMVL


  • >250 berichten
  • 468 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 oktober 2014 - 08:31

Bedankt voor de reactie!







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures