Springen naar inhoud

Redox reacties



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Larissa Blikman

    Larissa Blikman


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 28 september 2014 - 17:24

in de powerpoint van een leraar staat het volgende:

 

Mg (s)     +     I2 (g)     "     MgI2 (s)

 

  Mg oxideert, maar is de reductor (stelt I in staat om te reduceren)

 

  I reduceert, maar is de oxidator (stelt Mg in staat om te oxideren)

 

zou iemand mij uit kunnen leggen waarom dit zo is?

 

Alvast bedankt

 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 28 september 2014 - 17:57

Omdat je docent het verwarrend op de slides zet. Taalkundig gezien is er verwarring over de vraag of "oxideert" en "reduceert" hier transitief of intransitief worden gebruikt. Maar dat terzijde.

 

Misschien is dit duidelijker:

 

Mg is de redutor. Mg wordt geoxideerd door I2

Daarmee gaat Mg over in Mg2+. De oxidatietoestand neemt hierbij dus toe. Dit proces noemen we oxidatie

 

I2 is de oxidator. I2wordt gereduceerd door Mg. I2 gaat over in I- waarbij de oxidatietoestand afneemt. Er is sprake van reductie van I2.

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#3

JelmerMVL

    JelmerMVL


  • >250 berichten
  • 468 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2015 - 19:54

In de afbeelding heb ik een voorbeeld van een redoxreactie ingevoegd. Volgens mijn boek zou het hier gaan om de volgende twee redoxkoppels:

 

1/2 O2 / H2O (+ 0,82)

 

2 H+ / H2 (-0,42)

 

''By convention, in writing a redox couple, the oxidized form of the couple is always placed on the left, before the forward slash, followed by the reduced form after the forward slash.''
 
Dat betekent dus dat het hierboven als volgt genoteerd staat: reductor / oxidator. Om dan weer even terug te keren naar het ingevoegde voorbeeld (en dan kom ik op mijn vraag) heb ik hiervoor een tabelletje gemaakt, zoals ik het vroeger op de middelbare school heb geleerd:
 

Tabel.PNG

 

Hieruit maak ik op dat 1/2 Ode oxidator wordt en H2 de reductor. Maar dat zou niet kloppen met de 'conventies'. Immers bestempel ik 1/2 Odan als oxidator, terwijl het altijd een reductor is?

 

Figuur 3.8.PNG

Veranderd door JelmerMVL, 25 mei 2015 - 19:55


#4

Marko

    Marko


  • >5k berichten
  • 8933 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 mei 2015 - 22:24

De geoxideerde vorm is de oxidator. Die neemt elektronen op, dat is de definitie van een oxidator.

 

O2 is dus een/de oxidator. Daar komt in de reactievergelijking een 1/2 voor, maar om te zeggen dat 1/2 O2 de oxidator is, is wat krom.

 

Ik begrijp eigenlijk niet zo goed waarom je O2 een reductor zou noemen?

Cetero censeo Senseo non esse bibendum


#5

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1065 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 mei 2015 - 22:58

''By convention, in writing a redox couple, the oxidized form of the couple is always placed on the left, before the forward slash, followed by the reduced form after the forward slash.''
 
Dat betekent dus dat het hierboven als volgt genoteerd staat: reductor / oxidator.


En hier ga je inderdaad mis. Zoals door Marko eerder aangegeven, is dit een taalprobleem. En nu is het een vertaal-probleem.
 
De "oxidized form" is in deze de geoxideerde vorm, dus de vorm waarbij de stof als oxidator op kan treden.
 
Uit een berichtje van Marko eerder:

Mg is de reductor. Mg wordt geoxideerd door I2
Daarmee gaat Mg over in Mg2+.

Hier ontstaat dus Mg2+, wat een oxidator is.
Dus als je geoxideerd wordt, dan ben je zelf een reductor en wordt je een oxidator. Dan ben je achteraf dus in je geoxideerde vorm.

Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#6

JelmerMVL

    JelmerMVL


  • >250 berichten
  • 468 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 mei 2015 - 09:50

Bedankt.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures