in de powerpoint van een leraar staat het volgende:
Mg (s) + I2 (g) " MgI2 (s)
Mg oxideert, maar is de reductor (stelt I in staat om te reduceren)
I reduceert, maar is de oxidator (stelt Mg in staat om te oxideren)
zou iemand mij uit kunnen leggen waarom dit zo is?
Alvast bedankt
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Redox reacties
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 10.564
Re: Redox reacties
Omdat je docent het verwarrend op de slides zet. Taalkundig gezien is er verwarring over de vraag of "oxideert" en "reduceert" hier transitief of intransitief worden gebruikt. Maar dat terzijde.
Misschien is dit duidelijker:
Mg is de redutor. Mg wordt geoxideerd door I2
Daarmee gaat Mg over in Mg2+. De oxidatietoestand neemt hierbij dus toe. Dit proces noemen we oxidatie
I2 is de oxidator. I2wordt gereduceerd door Mg. I2 gaat over in I- waarbij de oxidatietoestand afneemt. Er is sprake van reductie van I2.
Misschien is dit duidelijker:
Mg is de redutor. Mg wordt geoxideerd door I2
Daarmee gaat Mg over in Mg2+. De oxidatietoestand neemt hierbij dus toe. Dit proces noemen we oxidatie
I2 is de oxidator. I2wordt gereduceerd door Mg. I2 gaat over in I- waarbij de oxidatietoestand afneemt. Er is sprake van reductie van I2.
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 467
Re: Redox reacties
In de afbeelding heb ik een voorbeeld van een redoxreactie ingevoegd. Volgens mijn boek zou het hier gaan om de volgende twee redoxkoppels:
1/2 O2 / H2O (+ 0,82)
2 H+ / H2 (-0,42)
''By convention, in writing a redox couple, the oxidized form of the couple is always placed on the left, before the forward slash, followed by the reduced form after the forward slash.''
Dat betekent dus dat het hierboven als volgt genoteerd staat: reductor / oxidator. Om dan weer even terug te keren naar het ingevoegde voorbeeld (en dan kom ik op mijn vraag) heb ik hiervoor een tabelletje gemaakt, zoals ik het vroeger op de middelbare school heb geleerd:
Hieruit maak ik op dat 1/2 O2 de oxidator wordt en H2 de reductor. Maar dat zou niet kloppen met de 'conventies'. Immers bestempel ik 1/2 O2 dan als oxidator, terwijl het altijd een reductor is?
1/2 O2 / H2O (+ 0,82)
2 H+ / H2 (-0,42)
''By convention, in writing a redox couple, the oxidized form of the couple is always placed on the left, before the forward slash, followed by the reduced form after the forward slash.''
Dat betekent dus dat het hierboven als volgt genoteerd staat: reductor / oxidator. Om dan weer even terug te keren naar het ingevoegde voorbeeld (en dan kom ik op mijn vraag) heb ik hiervoor een tabelletje gemaakt, zoals ik het vroeger op de middelbare school heb geleerd:
- Tabel.PNG (2.53 KiB) 235 keer bekeken
Hieruit maak ik op dat 1/2 O2 de oxidator wordt en H2 de reductor. Maar dat zou niet kloppen met de 'conventies'. Immers bestempel ik 1/2 O2 dan als oxidator, terwijl het altijd een reductor is?
- Figuur 3.8.PNG (23.04 KiB) 235 keer bekeken
-
- Berichten: 10.564
Re: Redox reacties
De geoxideerde vorm is de oxidator. Die neemt elektronen op, dat is de definitie van een oxidator.
O2 is dus een/de oxidator. Daar komt in de reactievergelijking een 1/2 voor, maar om te zeggen dat 1/2 O2 de oxidator is, is wat krom.
Ik begrijp eigenlijk niet zo goed waarom je O2 een reductor zou noemen?
O2 is dus een/de oxidator. Daar komt in de reactievergelijking een 1/2 voor, maar om te zeggen dat 1/2 O2 de oxidator is, is wat krom.
Ik begrijp eigenlijk niet zo goed waarom je O2 een reductor zou noemen?
Cetero censeo Senseo non esse bibendum
-
- Berichten: 1.253
Re: Redox reacties
En hier ga je inderdaad mis. Zoals door Marko eerder aangegeven, is dit een taalprobleem. En nu is het een vertaal-probleem.''By convention, in writing a redox couple, the oxidized form of the couple is always placed on the left, before the forward slash, followed by the reduced form after the forward slash.''
Dat betekent dus dat het hierboven als volgt genoteerd staat: reductor / oxidator.
De "oxidized form" is in deze de geoxideerde vorm, dus de vorm waarbij de stof als oxidator op kan treden.
Uit een berichtje van Marko eerder:
Hier ontstaat dus Mg2+, wat een oxidator is.Mg is de reductor. Mg wordt geoxideerd door I2
Daarmee gaat Mg over in Mg2+.
Dus als je geoxideerd wordt, dan ben je zelf een reductor en wordt je een oxidator. Dan ben je achteraf dus in je geoxideerde vorm.
Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.
