Springen naar inhoud

Reactie tussen waterstof en stikstof, wat is limiterend?



  • Log in om te kunnen reageren

#1

nathaliebaudoin

    nathaliebaudoin


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 30 september 2014 - 09:10

ik kom er echt niet uit 

 

"3.72 Assume that you have 1.39 mol of H2 and 3.44 mol of N2. How many grams of ammonia (NH3) can you make, and how many grams of which reactant will be left over?
3 H2 + N2 ¡ 2 NH3"
 (Fay 107)
 
mol verhouding is 3 : 1 = 1 
 
molmassa H2 = 2
molmassa N2 =  56 
 
totaal uitkomst molmassa NH3 = 31 
 
hoe moet ik het verder uitwerken zou iemand mij erbij kunnen helpen?
 

Veranderd door Kravitz, 30 september 2014 - 09:54
Titel aangepast


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 september 2014 - 09:48

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het forum voor huiswerk en practica en is daarom verplaatst.

"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Typhoner

    Typhoner


  • >1k berichten
  • 2446 berichten
  • VIP

Geplaatst op 30 september 2014 - 10:36

Je hebt al correct dat de nodige molverhouding van H2 en N2 3:1 is.

 

Is dat ook het geval met de gegeven hoeveelheden (is 1.39:3.44 gelijk aan 3:1)?

 

Is er een limiterend reagens/stof in overmaat?

This is weird as hell. I approve.

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 september 2014 - 10:55

Even wat foutjes fixen. De molmassa van N2 is 28 g/mol, niet 56, wat de molmassa van NH3 17 g/mol maakt.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures