[scheikunde] Reactie tussen waterstof en stikstof, wat is limiterend?

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer

Bericht 30-09-'14, 10:10

nathaliebaudoin

Berichten: 1

Reactie tussen waterstof en stikstof, wat is limiterend?

ik kom er echt niet uit 
 
"3.72 Assume that you have 1.39 mol of H2 and 3.44 mol of N2. How many grams of ammonia (NH3) can you make, and how many grams of which reactant will be left over?
3 H2 + N2 ¡ 2 NH3"
 (Fay 107)
 
mol verhouding is 3 : 1 = 1 
 
molmassa H2 = 2
molmassa N2 =  56 
 
totaal uitkomst molmassa NH3 = 31 
 
hoe moet ik het verder uitwerken zou iemand mij erbij kunnen helpen?
 
Omhoog

Bericht 30-09-'14, 10:48

Kravitz

Gebruikersavatar
Berichten: 3.963

Re: Reactie tussen waterstof en stikstof, wat is limiterend?

Opmerking moderator

Dit onderwerp past beter in het forum voor huiswerk en practica en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
Omhoog

Bericht 30-09-'14, 11:36

Typhoner

Gebruikersavatar
Berichten: 2.455

Re: Reactie tussen waterstof en stikstof, wat is limiterend?

Je hebt al correct dat de nodige molverhouding van H2 en N2 3:1 is.
 
Is dat ook het geval met de gegeven hoeveelheden (is 1.39:3.44 gelijk aan 3:1)?
 
Is er een limiterend reagens/stof in overmaat?
This is weird as hell. I approve.
Omhoog

Bericht 30-09-'14, 11:55

Fuzzwood

Gebruikersavatar
Berichten: 11.177

Re: Reactie tussen waterstof en stikstof, wat is limiterend?

Even wat foutjes fixen. De molmassa van N2 is 28 g/mol, niet 56, wat de molmassa van NH3 17 g/mol maakt.
Omhoog
Reageer

Terug naar “Huiswerk en Practica”