Springen naar inhoud

pH en pOH



  • Log in om te kunnen reageren

#1

*_gast_asiye_*

  • Gast

Geplaatst op 30 september 2014 - 18:28

Heei ik had een vraag over het berekenen van de pH.
Je hebt 0,400 l kalkwater met een pH van 12,5 , je verdunt dit tot 16 l . Wat is nu de pH?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1066 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 september 2014 - 19:38

Wat is kalkwater? Welke deeltjes? Geef eens de chemische notatie.

Wat weet je al over de pH? Hoe bereken je die?

Als dat vastgesteld is, kunnen we verder helpen.

 

Vanuit de pH kunnen we namelijk iets met concentraties en dan met hoeveelheden en dan weer terug naar concentraties en dan weer naar pH. Maar ja, wat weet je al???

 

We helpen graag, maar je huiswerk maken is niet de bedoeling.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.

#3

*_gast_asiye_*

  • Gast

Geplaatst op 30 september 2014 - 20:30

Kalkwater is Ca^2+ (aq) + 2 OH^ - (aq) .
Dus je hebt de volgende deeltjes : Ca^2+ (aq) en OH^- (aq) .
Ik ken de volgende 3 formules : pOH = -log[OH^-] en [OH^-] = 10^-pOH
En pH + pOH = 14

Veranderd door asiye, 30 september 2014 - 20:31


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 30 september 2014 - 21:35

Klopt, klopt en klopt. Pas eens toe. :)


#5

*_gast_asiye_*

  • Gast

Geplaatst op 01 oktober 2014 - 13:53

Je kan [OH^-] uitrekenen :
14 - 12,5 = 1,5.
10 ^-1,5 = 0,0316 mol per liter .
Je hebt 0,400 liter dus 0,400 x 0,0316 = 0,0126 .
Het volume wordt 40 x zo groot dus de concentratie 40x zo klein dus 0,0126/ 40 = 3,16 x 10^-4 .
Nu kun je de pOH berekenen : -log 3,16 x 10^-4 = 3,5 .
Dan is de pH dus 14 - 3,5 = 10,5

#6

*_gast_asiye_*

  • Gast

Geplaatst op 01 oktober 2014 - 16:41

Ik heb iets fout gedaan denk ik je moet niet 0,0126 delen door 40 maar 0,0316 dan krijg je 0,0316/40 = 7,9x 10^-4
-log 7,9 x 10^-4 = 3,10
14- 3,10 =10 ,9 = pH

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 oktober 2014 - 18:45

Uitwerking na correctie klopt volledig. :D


#8

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 oktober 2014 - 18:50

Ter info:

 

Zodra je de concentratie OH- weet voor het verdunnen kan je meerdere kanten op.

 

  1. Je kan C1V= C2V2 gebruiken aangezien C1, V1 en V2 gekend zijn, respectievelijk: 0,0316 mol/L; 0,400L en 16L.
  2. Of je kan berekenen hoeveel mol OH- er precies in 400 mL zit. Als je vervolgens gaat verdunnen (je voegt eigenlijk enkel water toe) wijzigt er niks aan het aantal mol OH-. Diezelfde hoeveelheid OH- zit dus ook in die 16L oplossing. Dit wetende kan je opnieuw de concentratie OH- in de verdunde oplossing berekenen en vervolgens ook de pH.

Tip: vergeet ook niet af en toe een eenheid erbij te vermelden. Leerkrachten zien het graag en je maakt zelf minder snel fouten ;).

"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#9

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44858 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 oktober 2014 - 23:01

 

Tip: vergeet ook niet af en toe een eenheid erbij te vermelden. Leerkrachten zien het graag en je maakt zelf minder snel fouten ;).

kleine correctie: leerkrachten O:) zien dat graag OMDAT je zo minder snel fouten maakt.

beschouw het dus zeker niet als werkverschaffing.....

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures