[scheikunde] zwavelzuurgehalte van accuzuur
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 228
zwavelzuurgehalte van accuzuur
hallo iedereen,
ik vol thuisstudie vwo scheikunde
ben nu oefenen maar kom niet uit met deze opagve. zouden jullie me willen helpen ?
voor bepaling van zwavelzuurgehalte van accuzuur wordt monster van 10,00 ml accuzuur getitreerd met natroloog met M van 2,540 mol.L
daarvan blijkt 15,75 ml nodig te zijn.
a. bereken de massa van zwavelzuur per 100 ml accuzuur
b. reken dit om in het massapercentage, mbv dichtheid van accuzuur p= 1,12
ik weet alleen dat m = n.M
BVD
G.E
ik vol thuisstudie vwo scheikunde
ben nu oefenen maar kom niet uit met deze opagve. zouden jullie me willen helpen ?
voor bepaling van zwavelzuurgehalte van accuzuur wordt monster van 10,00 ml accuzuur getitreerd met natroloog met M van 2,540 mol.L
daarvan blijkt 15,75 ml nodig te zijn.
a. bereken de massa van zwavelzuur per 100 ml accuzuur
b. reken dit om in het massapercentage, mbv dichtheid van accuzuur p= 1,12
ik weet alleen dat m = n.M
BVD
G.E
- Berichten: 3.963
Re: zwavelzuurgehalte van accuzuur
Opmerking moderator
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill
- Berichten: 11.177
Re: zwavelzuurgehalte van accuzuur
Je weet vast meer dan dat. Kun je ons bijvoorbeeld de reactievergelijking geven?
-
- Berichten: 228
Re: zwavelzuurgehalte van accuzuur
H2SO4 + NaOH --> H3O+ + HSO-4 ?Fuzzwood schreef: Je weet vast meer dan dat. Kun je ons bijvoorbeeld de reactievergelijking geven?
ik ben net begonnen met thuisstudie en weet daarom niet zoveel
thnxx
- Berichten: 11.177
Re: zwavelzuurgehalte van accuzuur
Die is al half goed. Zie je dat zwavelzuur 2 protonen (H+) kan afstaan? Als je de reactievergelijking aangepast hebt, moet je maar eens proberen te berekenen hoeveel mol NaOH die 15,75 ml NaOH oplossing bevat.
-
- Berichten: 228
Re: zwavelzuurgehalte van accuzuur
hmm okee dus dan zou het zo moeten:Fuzzwood schreef: Die is al half goed. Zie je dat zwavelzuur 2 protonen (H+) kan afstaan? Als je de reactievergelijking aangepast hebt, moet je maar eens proberen te berekenen hoeveel mol NaOH die 15,75 ml NaOH oplossing bevat.
2H2SO4 +2 NaOH -->2 H3O+ + SO42- ? en heb je 2mol NaOH nodig ?
- Berichten: 11.177
Re: zwavelzuurgehalte van accuzuur
2 mol NaOH per mol zwavelzuur, inderdaad. Nu nog de rest van mijn vraag,
-
- Berichten: 228
Re: zwavelzuurgehalte van accuzuur
oke, je hebt 2,540 mol.L NaOH dat is 2,540 mol/1000 ml = 0,00254 mol. mlFuzzwood schreef: 2 mol NaOH per mol zwavelzuur, inderdaad. Nu nog de rest van mijn vraag,
0,00254 x 15,75 ml = 4,0 .10-2 mol ??
- Berichten: 11.177
Re: zwavelzuurgehalte van accuzuur
Klopt wederom. Met hoeveel mol zwavelzuur komt dat overeen?
-
- Berichten: 228
Re: zwavelzuurgehalte van accuzuur
oke was 2 mol NaOH per 1 mol zwavelzuur , dus het aantwoord delen door 2 ?Fuzzwood schreef: Klopt wederom. Met hoeveel mol zwavelzuur komt dat overeen?
4,0 .10-2 mol : 2 = 2,0.10-2 mol zwavelzuur?
maar hoe los je dan de vragen:
a. bereken de massa van zwavelzuur per 100 ml accuzuur
b. reken dit om in het massapercentage, mbv dichtheid van accuzuur p= 1,12
- Berichten: 11.177
Re: zwavelzuurgehalte van accuzuur
Rustig, je bent er bijna. Dit aantal mol zwavelzuur zat in de 10,00 ml die getitreerd was. Hoeveel mol zou dan in 100 ml zitten? En hoeveel gram?
Nu je dat aantal gram zwavelzuur per 100 ml weet, is per liter ook geen probleem. Nu weegt een liter van die zwavelzuuroplossing 1120 gram (die p is in g/ml). Je weet ook de massa zwavelzuur in die 1120 g oplossing. Dan mag het massa% ook geen probleem zijn. toch ([massa stof/massa totaal]*100%)?
Nu je dat aantal gram zwavelzuur per 100 ml weet, is per liter ook geen probleem. Nu weegt een liter van die zwavelzuuroplossing 1120 gram (die p is in g/ml). Je weet ook de massa zwavelzuur in die 1120 g oplossing. Dan mag het massa% ook geen probleem zijn. toch ([massa stof/massa totaal]*100%)?
-
- Berichten: 228
Re: zwavelzuurgehalte van accuzuur
hahah sorry dat ik overhaastig benFuzzwood schreef: Rustig, je bent er bijna. Dit aantal mol zwavelzuur zat in de 10,00 ml die getitreerd was. Hoeveel mol zou dan in 100 ml zitten? En hoeveel gram?
Nu je dat aantal gram zwavelzuur per 100 ml weet, is per liter ook geen probleem. Nu weegt een liter van die zwavelzuuroplossing 1120 gram (die p is in g/ml). Je weet ook de massa zwavelzuur in die 1120 g oplossing. Dan mag het massa% ook geen probleem zijn. toch ([massa stof/massa totaal]*100%)?
2,0.10-2 mol in 10 ml dan is dat 0,2 mol in 100 ml
M (zwavelzuur) is 98,079 g/mol
0,2 mol x 98,079 g/mol =19,6 gram in 100 ml is 196,2 gram per liter?
196,2/1120 x100% = 17,5 %?
-
- Berichten: 228
Re: zwavelzuurgehalte van accuzuur
wauw echt top!Fuzzwood schreef: En zo is ie af
Thankss voor je hulp
- Berichten: 1.253
Re: zwavelzuurgehalte van accuzuur
Ga ik toch nog even helpen met de vergelijking, aangezien je aan zelfstudie doet...
Je atoombalans klopt niet, je hebt de verkeerde deeltjes opgeschreven vooraf en je laat een zuur ontstaan...
Dus hierbij de volgende tips:
1. Laat enkel die deeltjes met elkaar reageren die werkelijk een reactie met elkaar hebben. De rest kan je zien als een soort van "tribune-deeltjes".
2. oplossingen van sterke zuren zijn "gesplitst" in ionen (protoneren het aanwezige water).
3. Goed oplosbare zouten zijn gesplitst in ionen.
Mijn advies: probeer hiet eens de correcte vergelijking te noteren. Misschien is inclusief toestandsaanduidingen ook wel eens wijs, zeker als beginner.
Wdeb
klopt zo goed als niets van, behalve dat je de verhouding goed hebt voor het rekenwerk. Vandaar dat Fuzzwood er verder niet op in ging.2H2SO4 +2 NaOH -->2 H3O+ + SO42-
Je atoombalans klopt niet, je hebt de verkeerde deeltjes opgeschreven vooraf en je laat een zuur ontstaan...
Dus hierbij de volgende tips:
1. Laat enkel die deeltjes met elkaar reageren die werkelijk een reactie met elkaar hebben. De rest kan je zien als een soort van "tribune-deeltjes".
2. oplossingen van sterke zuren zijn "gesplitst" in ionen (protoneren het aanwezige water).
3. Goed oplosbare zouten zijn gesplitst in ionen.
Mijn advies: probeer hiet eens de correcte vergelijking te noteren. Misschien is inclusief toestandsaanduidingen ook wel eens wijs, zeker als beginner.
Wdeb
Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.