Springen naar inhoud

zwavelzuurgehalte van accuzuur



  • Log in om te kunnen reageren

#1

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 09:46

hallo iedereen,

 

ik vol thuisstudie vwo scheikunde

ben nu oefenen maar kom niet uit met deze opagve. zouden jullie me willen helpen ?

 

voor bepaling van zwavelzuurgehalte van accuzuur wordt monster van 10,00 ml accuzuur getitreerd met natroloog met M van 2,540 mol.L

daarvan blijkt 15,75 ml nodig te zijn.

 

a. bereken de massa van zwavelzuur per 100 ml accuzuur

b. reken dit om in het massapercentage, mbv dichtheid van accuzuur p= 1,12

 

ik weet alleen dat m = n.M

 

BVD :)

 

 

G.E


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 15:41

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 16:10

Je weet vast meer dan dat. Kun je ons bijvoorbeeld de reactievergelijking geven?


#4

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 18:32

Je weet vast meer dan dat. Kun je ons bijvoorbeeld de reactievergelijking geven?

H2SO4 + NaOH --> H3O+ + HSO-4 ?

 

ik ben net begonnen met thuisstudie en weet daarom niet zoveel

 

thnxx


#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 20:06

Die is al half goed. Zie je dat zwavelzuur 2 protonen (H+) kan afstaan? Als je de reactievergelijking aangepast hebt, moet je maar eens proberen te berekenen hoeveel mol NaOH die 15,75 ml NaOH oplossing bevat.


#6

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2014 - 12:29

Die is al half goed. Zie je dat zwavelzuur 2 protonen (H+) kan afstaan? Als je de reactievergelijking aangepast hebt, moet je maar eens proberen te berekenen hoeveel mol NaOH die 15,75 ml NaOH oplossing bevat.

hmm okee dus dan zou het zo moeten:

 

2H2SO4 +2 NaOH -->2 H3O+ + SO42- ? en heb je 2mol  NaOH nodig ?


#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 oktober 2014 - 12:46

2 mol NaOH per mol zwavelzuur, inderdaad. Nu nog de rest van mijn vraag,


#8

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2014 - 13:20

2 mol NaOH per mol zwavelzuur, inderdaad. Nu nog de rest van mijn vraag,

oke,  je hebt  2,540 mol.L NaOH  dat is 2,540 mol/1000 ml = 0,00254 mol. ml

0,00254 x 15,75 ml = 4,0 .10-2 mol ??


#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 oktober 2014 - 13:44

Klopt wederom. Met hoeveel mol zwavelzuur komt dat overeen?


#10

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2014 - 14:05

Klopt wederom. Met hoeveel mol zwavelzuur komt dat overeen?

oke was 2 mol NaOH per 1 mol zwavelzuur , dus het aantwoord delen door 2 ?

 

4,0 .10-2 mol : 2 = 2,0.10-2 mol zwavelzuur?

 

maar hoe los je dan de vragen:

a. bereken de massa van zwavelzuur per 100 ml accuzuur

b. reken dit om in het massapercentage, mbv dichtheid van accuzuur p= 1,12


#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 oktober 2014 - 17:06

Rustig, je bent er bijna. Dit aantal mol zwavelzuur zat in de 10,00 ml die getitreerd was. Hoeveel mol zou dan in 100 ml zitten? En hoeveel gram?

 

Nu je dat aantal gram zwavelzuur per 100 ml weet, is per liter ook geen probleem. Nu weegt een liter van die zwavelzuuroplossing 1120 gram (die p is in g/ml). Je weet ook de massa zwavelzuur in die 1120 g oplossing. Dan mag het massa% ook geen probleem zijn. toch ([massa stof/massa totaal]*100%)?


#12

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2014 - 21:29

Rustig, je bent er bijna. Dit aantal mol zwavelzuur zat in de 10,00 ml die getitreerd was. Hoeveel mol zou dan in 100 ml zitten? En hoeveel gram?

 

Nu je dat aantal gram zwavelzuur per 100 ml weet, is per liter ook geen probleem. Nu weegt een liter van die zwavelzuuroplossing 1120 gram (die p is in g/ml). Je weet ook de massa zwavelzuur in die 1120 g oplossing. Dan mag het massa% ook geen probleem zijn. toch ([massa stof/massa totaal]*100%)?

hahah sorry dat ik overhaastig ben

 

2,0.10-2 mol in 10 ml dan is dat 0,2 mol in 100 ml

M (zwavelzuur) is 98,079 g/mol

0,2 mol x 98,079 g/mol =19,6 gram in 100 ml is 196,2 gram per liter?

196,2/1120 x100% = 17,5 %?


#13

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 oktober 2014 - 22:36

En zo is ie af :)


#14

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 oktober 2014 - 07:32

En zo is ie af :)

wauw echt top!

 

Thankss voor je hulp :)


#15

Wdeb

    Wdeb


  • >1k berichten
  • 1065 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2014 - 10:50

Ga ik toch nog even helpen met de vergelijking, aangezien je aan zelfstudie doet...
 

2H2SO4 +2 NaOH -->2 H3O+ + SO42-

klopt zo goed als niets van, behalve dat je de verhouding goed hebt voor het rekenwerk. Vandaar dat Fuzzwood er verder niet op in ging.
Je atoombalans klopt niet, je hebt de verkeerde deeltjes opgeschreven vooraf en je laat een zuur ontstaan...

 

Dus hierbij de volgende tips:

1. Laat enkel die deeltjes met elkaar reageren die werkelijk een reactie met elkaar hebben. De rest kan je zien als een soort van "tribune-deeltjes".

2. oplossingen van sterke zuren zijn "gesplitst" in ionen (protoneren het aanwezige water).

3. Goed  oplosbare zouten zijn gesplitst in ionen.

 

Mijn advies: probeer hiet eens de correcte vergelijking te noteren. Misschien is inclusief toestandsaanduidingen ook wel eens wijs, zeker als beginner.

 

Wdeb

Is liefde Chemie? ...In elk geval is Chemie wel bijna liefde.






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures