Springen naar inhoud

tafelazijn



  • Log in om te kunnen reageren

#1

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 10:05

hoi iedereen,

 

ik snap deze opgaven niet

 

tafelazijn heeft pH = 2,5

 

a. bereken het gehalte (concentratie) azijnzuur in g.L

b bereken het (mol)percentage van het azijnzuur dat in deze oplossing is gesplitst.

 

nu heb ik voor a dit gedaan:

 

pH = 2,5, [H3O+] = 10-2,5=  3,2 .10-3 mol. L

M (HCl) = 60,05 g.mol

60,05 g.mol x 3,2 .10-3 mol. L =  1,9 .10-1 g.l

 

is dit goed??

en b snap ik niet hoe ik dat moet aanpakken

 

bvd

 

G.E

 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 11:22

Azijnzuur is een zwak zuur.

 

Wat is de formule azijnzuur? (Dat is niet HCl.)

 

En wat betekent het dat een zuur zwak is?


#3

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 12:05

hoi,

 

Je heb gelijk

 formule van azijnzuur is C2H4O2 (CH3-COOH).

 

het betekent dat azijnzuur niet volledig ioniseert, omdat het zwak zuur is. bij sterke zuren ioniseert het wel volledig.

 

maar de molaire massa van azijnzuur heb ik wel  goed toch?


#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 12:11

Ja, de molaire massa is goed en verder ook.

 

Azijnzuur is dus een zwak zuur dat niet volledig is geïoniseerd in water.

 

Geef nu dan eens de evenwichtsvergelijking voor een oplossing van CH3COOH in water.


#5

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 13:44

Ja, de molaire massa is goed en verder ook.

 

Azijnzuur is dus een zwak zuur dat niet volledig is geïoniseerd in water.

 

Geef nu dan eens de evenwichtsvergelijking voor een oplossing van CH3COOH in water.

CH3COOH + H2O >> CH3COO- + H3O+

 

 

 

Kz= [ CH3COO- ][H3O+] / [CH3COOH]

 

 

dus a is goed? maar hoe bereken ik met deze vergelijking de molpercentage??


#6

Kravitz

    Kravitz


  • >1k berichten
  • 4042 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 15:51

Opmerking moderator :

Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
"Success is the ability to go from one failure to another with no loss of enthusiasm" - Winston Churchill

#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 16:07

Ben je bekend met Kz (zuurconstante) waardes? Zo nee, dan zou ik dat even opzoeken. Je berekent de H3O+ concentratie in ieder geval goed, dus die kun je zo in jouw evenwichtsbreuk invullen. Rest alleen nog CH3COO- (wat kun je daarover zeggen?) en CH3COOH, die je kunt bepalen als je de Kz van azijnzuur gevonden hebt.

 

a is overigens niet goed omdat jij uitgaat van volledige splitsing, wat dus niet gebeurt omdat je zelf al aangaf wat een zwak zuur zwak maakt.


#8

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2014 - 12:50

Ben je bekend met Kz (zuurconstante) waardes? Zo nee, dan zou ik dat even opzoeken. Je berekent de H3O+ concentratie in ieder geval goed, dus die kun je zo in jouw evenwichtsbreuk invullen. Rest alleen nog CH3COO- (wat kun je daarover zeggen?) en CH3COOH, die je kunt bepalen als je de Kz van azijnzuur gevonden hebt.

 

a is overigens niet goed omdat jij uitgaat van volledige splitsing, wat dus niet gebeurt omdat je zelf al aangaf wat een zwak zuur zwak maakt.

 

[H3O] = 3,2 .10-3 M

Kz= [ CH3COO- ][H3O+] / [CH3COOH]

 

[H3O]  = Kz .[CH3COOH]/[ CH3COO- ]

 

3,2 .10-3  = 1,8.10-5 . [CH3COOH]/[ CH3COO- ]

 

3,2 .10-3 = [CH3COOH]/[ CH3COO- ] ??

 

hoe nu verder? en is dit dan nuiteindelijk de antwoord van a of b? bij a dacht ik dat de sterkte van de zuur niet van invloed zou zijn, omdat het allen om omrekenen gaat naar g.L ?


#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 oktober 2014 - 13:47

Het klopt dat je op deze manier a kunt berekenen, maar hiervoor heb je de totale hoeveelheid azijnzuur nodig, gesplitst EN ongesplitst. Die laatste kun je vinden met de berekening waarvoor je nog 1 gegeven mist. Zowel de H+ concentratie als de gevonden Kz kloppen. Bedenk nu van welke reactie zowel de H3O+ als CH3COO- vandaan komen. Wat betekent dat voor de verdere berekening?







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures