Springen naar inhoud

reactievergelijking en pH



  • Log in om te kunnen reageren

#1

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 10:26

hoi,

 

aan 500 ml van een 2,10^-3 M NaHCO3 oplossing wordt 500 ml van 2,10^-3 M HCL oplossing toegevoegd

 

a geen de reactievergelijking

b bereken de pH van de gevormde oplossing

 

is bij a: H3O +OH >> H2O goed?? ik snap niet hoe ik reactievergelijk hier moet maken. en b snap ik helemaal niet

 

Bvd

 

G.E


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 11:26

Welke deeltjes zijn aanwezig in een oplossing van NaHCO3?

 

Welk deeltje is een zwakke base?


#3

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 12:10

de deeltjes Na+ en HCO3 -  zijn er aanwezig en de base hier is dan HCO-3

 

dan zou alleen in de vergelijking dus HCO-3 + HCl >> OH of H3O worden gevormd?


#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 12:18

de deeltjes Na+ en HCO3 -  zijn er aanwezig en de base hier is dan HCO-3

Dit is juist.

 

HCl is waterstofchloride, waterstofchloride is een gas. Als je dit gas oplost in water krijg je een oplossing die zoutzuur heet. Is zoutzuur een sterk of een zwak zuur? En welke deeltjes zijn in  zoutzuur aanwezig?


#5

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 13:39

Dit is juist.

 

HCl is waterstofchloride, waterstofchloride is een gas. Als je dit gas oplost in water krijg je een oplossing die zoutzuur heet. Is zoutzuur een sterk of een zwak zuur? En welke deeltjes zijn in  zoutzuur aanwezig?

zoutzuur is een sterke zuur formule is HCl dus waterstofdeeltjes en chloride deeltje heb je

 

NaHCO3 + HCl >> Na+ +HCO3- + H+ + Cl- ??

 

maar er oet ook H3O of OH onstaan omdat gaat over zuren en basen


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 16:17

Niet per se. Een base is een deeltje dat een H+ kan opnemen, dit hoeft niet altijd OH- te zijn, kun je aangeven welk deeltje dus nog meer een H+ opnemen kan?

 

Water is verder basisch genoeg om met zoutzuurgas door te reageren volgens: HCl (g) + H2O --> H3O+ + Cl-.


#7

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 18:36

Niet per se. Een base is een deeltje dat een H+ kan opnemen, dit hoeft niet altijd OH- te zijn, kun je aangeven welk deeltje dus nog meer een H+ opnemen kan?

 

Water is verder basisch genoeg om met zoutzuurgas door te reageren volgens: HCl (g) + H2O --> H3O+ + Cl-.

alle basen kunnen H+ opnemen zoals CO32-

 

dus dan is kan ik ook de vergelijking die jij heb gebruiken en de andere niet?


#8

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2141 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 10 oktober 2014 - 20:23

Je hebt dus in een oplossing van HCl en NaHCO3 de volgende ionen in oplossing:

 

H3O+ + Cl- + Na+  + HCO3-

 

Er vindt een zuur-basereactie plaats.

Welk ion kan een H+ afstaan en welk ion kan een H+ opnemen?

 

Stel nu dan eens de vergelijking op van deze zuur-basereactie.







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures