[scheikunde] reactievergelijking en pH

G.E

hoi,

aan 500 ml van een 2,10^-3 M NaHCO3 oplossing wordt 500 ml van 2,10^-3 M HCL oplossing toegevoegd

a geen de reactievergelijking
b bereken de pH van de gevormde oplossing

is bij a: H3O +OH >> H2O goed?? ik snap niet hoe ik reactievergelijk hier moet maken. en b snap ik helemaal niet

Bvd

G.E

Margriet

Welke deeltjes zijn aanwezig in een oplossing van NaHCO₃?

Welk deeltje is een zwakke base?

G.E

de deeltjes Na⁺ en HCO_3^- zijn er aanwezig en de base hier is dan HCO^-₃

dan zou alleen in de vergelijking dus HCO^-₃ + HCl >> OH of H3O worden gevormd?

Margriet

G.E schreef: de deeltjes Na⁺ en HCO_3^- zijn er aanwezig en de base hier is dan HCO^-₃

Dit is juist.

HCl is waterstofchloride, waterstofchloride is een gas. Als je dit gas oplost in water krijg je een oplossing die zoutzuur heet. Is zoutzuur een sterk of een zwak zuur? En welke deeltjes zijn in zoutzuur aanwezig?

G.E

Margriet schreef: Dit is juist.

HCl is waterstofchloride, waterstofchloride is een gas. Als je dit gas oplost in water krijg je een oplossing die zoutzuur heet. Is zoutzuur een sterk of een zwak zuur? En welke deeltjes zijn in zoutzuur aanwezig?

zoutzuur is een sterke zuur formule is HCl dus waterstofdeeltjes en chloride deeltje heb je

NaHCO₃ + HCl >> Na⁺ +HCO_3^- + H⁺ + Cl^-??

maar er oet ook H3O of OH onstaan omdat gaat over zuren en basen

Fuzzwood

Niet per se. Een base is een deeltje dat een H⁺ kan opnemen, dit hoeft niet altijd OH^- te zijn, kun je aangeven welk deeltje dus nog meer een H⁺ opnemen kan?

Water is verder basisch genoeg om met zoutzuurgas door te reageren volgens: HCl (g) + H₂O --> H₃O⁺ + Cl^-.

G.E

Fuzzwood schreef: Niet per se. Een base is een deeltje dat een H⁺ kan opnemen, dit hoeft niet altijd OH^- te zijn, kun je aangeven welk deeltje dus nog meer een H⁺ opnemen kan?

Water is verder basisch genoeg om met zoutzuurgas door te reageren volgens: HCl (g) + H₂O --> H₃O⁺ + Cl^-.

alle basen kunnen H⁺ opnemen zoals CO₃^2-

dus dan is kan ik ook de vergelijking die jij heb gebruiken en de andere niet?

Margriet

Je hebt dus in een oplossing van HCl en NaHCO₃ de volgende ionen in oplossing:

H₃O⁺ + Cl^- + Na⁺+ HCO₃^-

Er vindt een zuur-basereactie plaats.
Welk ion kan een H⁺afstaan en welk ion kan een H⁺ opnemen?

Stel nu dan eens de vergelijking op van deze zuur-basereactie.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] reactievergelijking en pH

reactievergelijking en pH

Re: reactievergelijking en pH

Re: reactievergelijking en pH

Re: reactievergelijking en pH

Re: reactievergelijking en pH

Re: reactievergelijking en pH

Re: reactievergelijking en pH

Re: reactievergelijking en pH