[scheikunde] reactievergelijking en pH
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 228
reactievergelijking en pH
hoi,
aan 500 ml van een 2,10^-3 M NaHCO3 oplossing wordt 500 ml van 2,10^-3 M HCL oplossing toegevoegd
a geen de reactievergelijking
b bereken de pH van de gevormde oplossing
is bij a: H3O +OH >> H2O goed?? ik snap niet hoe ik reactievergelijk hier moet maken. en b snap ik helemaal niet
Bvd
G.E
aan 500 ml van een 2,10^-3 M NaHCO3 oplossing wordt 500 ml van 2,10^-3 M HCL oplossing toegevoegd
a geen de reactievergelijking
b bereken de pH van de gevormde oplossing
is bij a: H3O +OH >> H2O goed?? ik snap niet hoe ik reactievergelijk hier moet maken. en b snap ik helemaal niet
Bvd
G.E
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: reactievergelijking en pH
Welke deeltjes zijn aanwezig in een oplossing van NaHCO3?
Welk deeltje is een zwakke base?
Welk deeltje is een zwakke base?
-
- Berichten: 228
Re: reactievergelijking en pH
de deeltjes Na+ en HCO3- zijn er aanwezig en de base hier is dan HCO-3
dan zou alleen in de vergelijking dus HCO-3 + HCl >> OH of H3O worden gevormd?
dan zou alleen in de vergelijking dus HCO-3 + HCl >> OH of H3O worden gevormd?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: reactievergelijking en pH
Dit is juist.G.E schreef: de deeltjes Na+ en HCO3- zijn er aanwezig en de base hier is dan HCO-3
HCl is waterstofchloride, waterstofchloride is een gas. Als je dit gas oplost in water krijg je een oplossing die zoutzuur heet. Is zoutzuur een sterk of een zwak zuur? En welke deeltjes zijn in zoutzuur aanwezig?
-
- Berichten: 228
Re: reactievergelijking en pH
zoutzuur is een sterke zuur formule is HCl dus waterstofdeeltjes en chloride deeltje heb jeMargriet schreef: Dit is juist.
HCl is waterstofchloride, waterstofchloride is een gas. Als je dit gas oplost in water krijg je een oplossing die zoutzuur heet. Is zoutzuur een sterk of een zwak zuur? En welke deeltjes zijn in zoutzuur aanwezig?
NaHCO3 + HCl >> Na+ +HCO3- + H+ + Cl-??
maar er oet ook H3O of OH onstaan omdat gaat over zuren en basen
- Berichten: 11.177
Re: reactievergelijking en pH
Niet per se. Een base is een deeltje dat een H+ kan opnemen, dit hoeft niet altijd OH- te zijn, kun je aangeven welk deeltje dus nog meer een H+ opnemen kan?
Water is verder basisch genoeg om met zoutzuurgas door te reageren volgens: HCl (g) + H2O --> H3O+ + Cl-.
Water is verder basisch genoeg om met zoutzuurgas door te reageren volgens: HCl (g) + H2O --> H3O+ + Cl-.
-
- Berichten: 228
Re: reactievergelijking en pH
alle basen kunnen H+ opnemen zoals CO32-Fuzzwood schreef: Niet per se. Een base is een deeltje dat een H+ kan opnemen, dit hoeft niet altijd OH- te zijn, kun je aangeven welk deeltje dus nog meer een H+ opnemen kan?
Water is verder basisch genoeg om met zoutzuurgas door te reageren volgens: HCl (g) + H2O --> H3O+ + Cl-.
dus dan is kan ik ook de vergelijking die jij heb gebruiken en de andere niet?
- Pluimdrager
- Berichten: 2.722
Re: reactievergelijking en pH
Je hebt dus in een oplossing van HCl en NaHCO3 de volgende ionen in oplossing:
H3O+ + Cl- + Na+ + HCO3-
Er vindt een zuur-basereactie plaats.
Welk ion kan een H+afstaan en welk ion kan een H+ opnemen?
Stel nu dan eens de vergelijking op van deze zuur-basereactie.
H3O+ + Cl- + Na+ + HCO3-
Er vindt een zuur-basereactie plaats.
Welk ion kan een H+afstaan en welk ion kan een H+ opnemen?
Stel nu dan eens de vergelijking op van deze zuur-basereactie.