Springen naar inhoud

ammonium/ammoniakbuffer



  • Log in om te kunnen reageren

#1

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 10:33

hoi,

 

kan iemand me helpen :

je wilt een ammonium/ammoniakbuffer pH =8,25 maken

e je beschikt over zoutzuur en ammonia, beide gelijke molariteit

 

a bereken de molverhouding NH4 : NH3 in de buffer

b. beredeneer in welke volumeverhouding u zoutzuur en ammonia moet mengen om de gewenste buffer te verkrijgen.

 

heb dit  practica zelf nooit gedaan, geen idee hoe ik dit aan moet pakken

 

Bvd

 

GE

 


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Timmoty

    Timmoty


  • >100 berichten
  • 241 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 11:10

Ik zou hiervoor gebruik maken van de Henderson-Hasselbalch-vergelijking (wikipedia). Met behulp van deze vergelijking kun je een verhouding berekenen van NH4:NH3 in de buffer.
Hiervoor heb je enkel de pH en pKa nodig. Die eerste heb je al en de tweede kun je opzoeken.


#3

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 12:18

oke dan zie ik dus pH = pKa + log [A-] / [HA]

 

dus dan zou het zo moeten zijn

pH = pKa + log [NH3] / [NH4+]

8,25 = 5,6.10-10 + log [NH3] / [NH4+] ?? of moet ik pka van NH3 hebben??

 

hoe verder? met berekening kom ik nu niet uit

 

thnxx


#4

Timmoty

    Timmoty


  • >100 berichten
  • 241 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 13:08

pH = pKa + log [A-] / [HA]
De pH heb je:8,25
De Ka heb je:5,6*10^-10 --> pKa=-log(Ka)=-log(5,6*10-10)
Dan moet je de vergelijking oplossen --> je wil verhouding = NH3/NH4+ weten
Stel dat [NH3]/[NH4+]=x
Dan word je vergelijking 8,25=9,25+log(x).  Hieruit kun je x halen m.b.v de onderstaande regel(s):

10x=A --> Log10(A)=x   (102=100 --> log10(100)=2)

Veranderd door Timmoty, 08 oktober 2014 - 13:09


#5

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 13:34

pH = pKa + log [A-] / [HA]
De pH heb je:8,25
De Ka heb je:5,6*10^-10 --> pKa=-log(Ka)=-log(5,6*10-10)
Dan moet je de vergelijking oplossen --> je wil verhouding = NH3/NH4+ weten
Stel dat [NH3]/[NH4+]=x
Dan word je vergelijking 8,25=9,25+log(x).  Hieruit kun je x halen m.b.v de onderstaande regel(s):

10x=A --> Log10(A)=x   (102=100 --> log10(100)=2)

oww jaa pKa is indd -log Ka, dit is echt lang gelden dat ik zulke opgeven heb gemaakt, thankss

 

ik snap dat x berekening niet.

heb nu zo:

8,25 = 9,25 + log(x)

-1 = log x

10-1= x

x = dan -1??

dan iz NH3/NH4 dus 1:1??


#6

Timmoty

    Timmoty


  • >100 berichten
  • 241 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 14:13

10-1 is toch echt niet gelijk aan -1. Tik het getal maar eens in je rekenmachine.


#7

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 18:19

10-1 is toch echt niet gelijk aan -1. Tik het getal maar eens in je rekenmachine.

ja klopt, snap niet waarom ik -1 heb :$

 

antwoord is 0,1

 

dus verhouding  NH3/NH4 is 1 :10 ?


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 19:10

a heb je zo dus goed uitgewerkt. Kun je bedenken hoe HCl met NH3 reageert? Hoeveel delen zoutzuur moet je dus met hoeveel delen ammonia laten reageren?


#9

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2014 - 13:23

a heb je zo dus goed uitgewerkt. Kun je bedenken hoe HCl met NH3 reageert? Hoeveel delen zoutzuur moet je dus met hoeveel delen ammonia laten reageren?

HCL + NH3 --> Cl- + NH+4 ??

dus dan zou dan 1:1?


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 oktober 2014 - 13:42

Klopt. Vertaal dat nu eens naar de verhouding NH3 : NH4+ van 1:10 die je eerder hebt berekend.


#11

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 oktober 2014 - 14:07

Klopt. Vertaal dat nu eens naar de verhouding NH3 : NH4+ van 1:10 die je eerder hebt berekend.

ik snap niet wat je hiermee bedoelt :oops:


#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 09 oktober 2014 - 16:59

Ok, als je de ammoniakoplossing 1:1 laat reageren met HCl zou je een buffer krijgen die gelijk staat aan de pKz van ammoniak (9.25). Immers is dan de verhouding tussen ammoniak en ammonium 1:1. Als je dat in de logfunctie invult komt daar 0 uit (log 1/1 = log 1 = 0). Je moet echter in pH omlaag, naar 8.25. Je had al berekend dat de verhouding ammoniak:ammonium dan 1:10 moet zijn. Hoeveel HCl moet ik dan toevoegen?







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures