Springen naar inhoud

empirische formule



  • Log in om te kunnen reageren

#1

Baspriem

    Baspriem


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 14:49

De volgende vraag staat in mijn oefeningencursus:

 

Een koolwaterstof wordt verbrand in een zuurstofrijke omgeving. Er wordt 0.4732 g CO2 en 0.1936 g H2O gevormd. Bepaal de empirische formule van het koolwaterstof.

 

De verbrandingsreactie ziet er dan volgens mij als volgt uit: CxHy + O2 -> CO2 + H2O

 

Nu kan men het aantal mol CO2 en H2O berekenen, maar dan zit ik vast. Kan iemand me helpen aub?

Veranderd door Baspriem, 08 oktober 2014 - 14:49


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 16:12

Kun je iets vertellen over de verhouding van die aantallen mol? En nog mooier, zou je daarvoor eerst het gevonden aantal mol water kunnen omrekenen naar een aantal mol H (niet H2 maar echt H)?


#3

Baspriem

    Baspriem


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 16:16

Kun je iets vertellen over de verhouding van die aantallen mol? En nog mooier, zou je daarvoor eerst het gevonden aantal mol water kunnen omrekenen naar een aantal mol H (niet H2 maar echt H)?

 

Ik denk dat de oplossing CH2 is. Ik kom uit dat het aantal mol CO2 gelijk is aan 0.0107 en dan mag je blijkbaar stellen dat het aantal mol C in CO2 ook 0.0107 is. Ik snap echter niet goed waarom dit zomaar mag.


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 16:21

Daar kom je dan inderdaad op uit, op die CH2.

 

Jouw vervolgvraag komt hierop neer. Als ik 20 moleculen CO2 heb, en ik haal die uit elkaar in C en O, dan eindig ik met 20 atomen C en 40 atomen O. Als ik 20 miljard moleculen CO2 heb, gaat dezelfde vlieger op, en dit geldt ook voor 6.02*1023 moleculen (waarom pak ik ineens dat gekke getal?).


#5

Baspriem

    Baspriem


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 16:28

Daar kom je dan inderdaad op uit, op die CH2.

 

Jouw vervolgvraag komt hierop neer. Als ik 20 moleculen CO2 heb, en ik haal die uit elkaar in C en O, dan eindig ik met 20 atomen C en 40 atomen O. Als ik 20 miljard moleculen CO2 heb, gaat dezelfde vlieger op, en dit geldt ook voor 6.02*1023 moleculen (waarom pak ik ineens dat gekke getal?).

 

Ja dat snap ik, dat is het getal van Avogadro. En verder?


#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 21:05

Was er verder nog iets gegeven zoals bv. molmassa?

Veranderd door Margriet, 08 oktober 2014 - 21:16


#7

Baspriem

    Baspriem


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 21:13

Was er verder nog iets gegeven zoals bv. molmassa of aantal g van de stof die is verbrand?

 

nee daar is niks over gegeven. Maar ik snap de oefening nu wel hoor, het enige dat ik niet snap is waarom dat je het aantal mol CO2 (gelijk aan 0.0107) mag gelijk stellen aan het aantal mol C in CO2 . Ik snap echter niet goed waarom dit zomaar mag.


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 21:29

Omdat elk deeltje CO2 een C atoom bevat. Heb je dus 0.0107 mol aan CO2 moleculen (dus 0.0107 * 6.02*1023 CO2 moleculen), dan zitten daar in totaal 0.0107 * 6.02*1023 C atomen in.


#9

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 21:31

Begrijp je dit wel? Je verbrandt koolstof:

 

1 mol C + 1 mol O2 → ....... mol CO2

 

Later over de formule van de stof, want die kan geen CH2  zijn, die stof bestaat niet.

Het kan wel zijn (CH2)n . En om n te bepalen heb je de molmassa nodig. Niet de massa zoals ik per abuis vermeldde.


#10

Baspriem

    Baspriem


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 21:39

Begrijp je dit wel? Je verbrandt koolstof:

 

1 mol C + 1 mol O2 → ....... mol CO2

 

Later over de formule van de stof, want die kan geen CH2  zijn, die stof bestaat niet.

Het kan wel zijn (CH2)n . En om n te bepalen heb je de molmassa nodig. Niet de massa zoals ik per abuis vermeldde.

 

ja dat snap ik allemaal wel daarom gaat het ook om de minimale formule en niet om de werkelijke formule daarvoor heb je inderdaad de molmassa van de stof die verbrand wordt nodig.


#11

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 21:51

Maar dan moet toch ook duidelijk zijn dat:

 

0,0107 mol C + 0,0107 mol O2 → 0,0107 mol CO2

 

En je kunt de pijl natuurlijk omdraaien.


#12

Baspriem

    Baspriem


  • >25 berichten
  • 27 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 oktober 2014 - 22:40

Maar dan moet toch ook duidelijk zijn dat:

 

0,0107 mol C + 0,0107 mol O2 → 0,0107 mol CO2

 

En je kunt de pijl natuurlijk omdraaien.

 

Zo moet je het dus zien! Bedankt!


#13

Matthiias

    Matthiias


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 november 2014 - 14:48

Ik heb in mijn cursus dezelfde oefening, maar snap het toch niet helemaal...

Ik snap dat het aantal mol C ook 0,0107 is, maar hoe kom je dan uiteindelijk tot die CH2?

 

edit: heb nu zelf al gevonden hoe ik er aan geraak, maar ik snap nu niet helemaal hoe ik aan de hoeveelheid mol H kom, deze is 0,0214 denk ik, het dubbele dus van 0,0107. Ik zou juist denken dat je de helft van 0,0107 moet nemen omdat je 2 H atomen hebt in H2O... Waarom is dit zo?

Veranderd door Matthiias, 02 november 2014 - 15:05


#14

Jan van de Velde

    Jan van de Velde


  • >5k berichten
  • 44881 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 02 november 2014 - 16:07

Er wordt 0,4732 g CO2 .................

 

hoeveel mol C was er dus aanwezig?

 

en 0,1936 g H2O gevormd.

 

en hoeveel mol H? 

 

Beide hoeveelheden waren afkomstig uit een koolwaterstof CxHy ,

met dus de C:H verhouding  x:y 

hoe groot is die verhouding dus? 

ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN....
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270






Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures