Springen naar inhoud

pOH en pH berekeningen



  • Log in om te kunnen reageren

#1

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2014 - 15:09

hoi iedereen,

 

De vraag luidt:

a. bereken de pOH en de pH van 2.10-4 mol.L barietwater

b. bereken hoeveel mol sterke base is opgelost in een volume-eenheid van natronloog, pH=0

c. zie vraag b maar nu voor barietwater met pOH =3,4

 

Ik het dit:

a. [OH-] =  2 x 2.10-4  =4,0.10-4

pOH = -log [OH-] = -log 4 .10-4 = 3,40

pH = 14 – 3,40= 10,6

 

 

 

b. pH = 0  (dit is nu een zuur toch en geen base?)

[H3O]= 10-0= 1,0M

 

c. pOH = 3,4 [OH-] =  2 x 10-3,4 =  8,0 .10-4 M

 

Heb ik dit goed?

 

Bvd :)


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 oktober 2014 - 15:52

Pas wat je bij C eens doet toe bij B, bedenk dat pH + pOH = 14


#3

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 oktober 2014 - 16:09

Pas wat je bij C eens doet toe bij B, bedenk dat pH + pOH = 14

b. pH = 0 , dus pOH = 14 

 [OH-] =  10-14=  1,0 .10-14 M ?

 

dit had ik eerder ook maar dit bleek fout te zijn ;(


#4

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 oktober 2014 - 10:59

...

b. bereken hoeveel mol sterke base is opgelost in een volume-eenheid van natronloog, pH=0

...

Dit is niet juist. Een sterke base heeft niet zo'n lage pH.

Controleer de tekst van de vraag eens.


#5

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2014 - 12:08

Dit is niet juist. Een sterke base heeft niet zo'n lage pH.

Controleer de tekst van de vraag eens.

zie bijlage vraag 5.

Bijgevoegde miniaturen

  • vraag 5.JPG

#6

Margriet

    Margriet


  • >1k berichten
  • 2145 berichten
  • Pluimdrager

Geplaatst op 12 oktober 2014 - 12:32

Lijkt me een drukfout. Vraag 4 en 5 gaan over sterke basen en het is waarschijnlijk dat bij b ook pOH bedoeld wordt. Dus pOH =0.


#7

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2014 - 12:48

Lijkt me een drukfout. Vraag 4 en 5 gaan over sterke basen en het is waarschijnlijk dat bij b ook pOH bedoeld wordt. Dus pOH =0.

dat zou kunnen, dan is het antwoord

pOH = 0  [OH-] = 10-0= 1,0M ??


#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 oktober 2014 - 13:36

In 1 keer goed.


#9

G.E

    G.E


  • >100 berichten
  • 230 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 oktober 2014 - 13:38

In 1 keer goed.

hahaha yea!! eindelijk

 

Thankss :)







Also tagged with one or more of these keywords: scheikunde

0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures