[scheikunde] Molverhouding [HHb+]/[Hb]
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 228
Molverhouding [HHb+]/[Hb]
Hoi allemaal,
Ik moet de molverhouding [HHb+]/[Hb] bij pH = 7,4 berekenen. (Kz HHb+ = 2.10-7).
pH = pKz -log [HHb+]/[Hb]
pKz = -log 2.10-7 = 6,7
7,4 = 6,7 - log [HHb+]/[Hb]
0,70 = - log [HHb+]/[Hb]
100,70 = [HHb+]/[Hb]
100,70= 5,023...
Betekent dit dat de verhouding [HHb+]/[Hb] 5:1 is??
Klopt dit ?
Ik moet de molverhouding [HHb+]/[Hb] bij pH = 7,4 berekenen. (Kz HHb+ = 2.10-7).
pH = pKz -log [HHb+]/[Hb]
pKz = -log 2.10-7 = 6,7
7,4 = 6,7 - log [HHb+]/[Hb]
0,70 = - log [HHb+]/[Hb]
100,70 = [HHb+]/[Hb]
100,70= 5,023...
Betekent dit dat de verhouding [HHb+]/[Hb] 5:1 is??
Klopt dit ?
- Berichten: 11.177
Re: Molverhouding [HHb+]/[Hb]
Je hebt ergens een minnetje laten vallen. In 1 oogopslag moet je al kunnen zien dat de hoeveelheid aan base groter moet zijn dan zuur, anders komt de pH niet boven de pKz uit.
- Berichten: 2.455
Re: Molverhouding [HHb+]/[Hb]
0,70 = - log [HHb+]/[Hb]
100,70 = [HHb+]/[Hb]
hier verdwijnt het minteken, let daar even op. Voor de rest is je werkwijze ok.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 228
Re: Molverhouding [HHb+]/[Hb]
okee
10-0,70 = [HHb+]/[Hb]
10-0,70= 0,1995 (0,20)
dan is de verhouding [HHb+]/[Hb] 2:10 = 1:5
Bedankt voor jullie hulp
10-0,70 = [HHb+]/[Hb]
10-0,70= 0,1995 (0,20)
dan is de verhouding [HHb+]/[Hb] 2:10 = 1:5
Bedankt voor jullie hulp
-
- Berichten: 228
Re: Molverhouding [HHb+]/[Hb]
of is de vergelijkingG.E schreef: okee
10-0,70 = [HHb+]/[Hb]
10-0,70= 0,1995 (0,20)
dan is de verhouding [HHb+]/[Hb] 2:10 = 1:5
Bedankt voor jullie hulp
pH = pKz + log [HHb+]/[Hb] ??
- Berichten: 2.455
Re: Molverhouding [HHb+]/[Hb]
nee hoor, het is in orde. Zoals Fuzzwood zegt, is een makkelijk verificatie mogelijk door te zien dat de pH hoger is dan de pKa, dus de base moet in meerderheid zijn
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 228
Re: Molverhouding [HHb+]/[Hb]
ja klopt daar ben ik nu ook achter gekomen, thanks voor jullie hulpTyphoner schreef: nee hoor, het is in orde. Zoals Fuzzwood zegt, is een makkelijk verificatie mogelijk door te zien dat de pH hoger is dan de pKa, dus de base moet in meerderheid zijn